Урок 23/3. Основания.

Цель: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и отдельными

             представителями оснований.

 

Оборудование: образцы щелочей и не растворимых в воде оснований NaOH, KOH,

                                 Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2; индикаторы: лакмус, метиловый

                                 оранжевый, фенолфталеин; пробирки, штатив для пробирок.

 

Ход урока

 

I. Фронтальная работа.

 

            1. Распределите следующие оксиды на 2 группы (оксиды металлов и оксиды                        неметаллов):

            SO2, Na2O, N2O5, BaO, CrO, CuO, P2O5, CaO.

            Дайте им названия по международной номенклатуре.

 

            2. Составьте формулы названных в тексте оксидов:

 

            «В земной коре - литосфере - находятся оксид алюминия (глина), оксид кремния (IV) (песок), оксид железа (III) (содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли - гидросфера - это оксид водорода. В воздухе есть оксид углерода (IV) (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу: оксид углерода (II) (угарный газ), оксид серы (IV) (серный газ), оксид азота (II) и оксид азота (IV)».

 

II. Изучение нового материала.

 

            Кроме бинарных соединений, существуют сложные вещества, например, основания, которые состоят из трех элементов: металла, кислорода и водорода.

           

            Основания - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидрокисид-ионов.

 

            Na⁺OH - гидроксид натрия.

            Ca⁺²(OH)2 - гидроксид кальция.

            Fe⁺³(OH)3 - гидроксид железа (III).

Растворимые основания также называют щелочами.

 

III. Закрепление.

 

Самостоятельная работа

 

Цель: отработать умения составлять формулы оснований по названиям, по оксидам,

             им соответствующим.

 

1. Выучите и запишите по памяти определения оснований.

Запишите формулы оснований:

                                   гидроксид натрия;

                                   гидроксид калия;

                                   гидроксид кальция;

                                   гидроксид бария;

                                   гидроксид алюминия;

                                   гидроксид цинка;

                                   гидроксид лития;

                                   гидроксид свинца.

Подчеркните формулы щелочей.

 

2. Составьте формулы оксидов, соответствующих гидроксидам.

            Образец: гидроксид калия - К⁺¹ОН - оксид К⁺¹2О

                              гидроксид натрия -                 оксид -

                              гидроксид бария -                   оксид -

                              гидроксид железа (III) -          оксид -

                              гидроксид меди (II) -               оксид -

                              гидроксид  лития -                  оксид -

                              гидроксид магния -                 оксид -

 

3. Вопросы:

Как опытным путем определить, в какой из двух пробирок находится раствор щелочи?

Какие вещества называются индикаторами?

  Как изменяют растворы щелочей цвет: а) лакмуса; б) фенолфталеина;                     

в) метилового оранжевого?

 

Запишите табл.4, стр.70 (учебник) в тетрадь.

 

4. Обменяйтесь работами, обсудите выполненные задания, исправьте ошибки. Оцените работу друг друга.

 

IV. Домашнее задание: §19, стр.70, упр.1, 2, 3, 4.