Урок 9. Ионная связь.
Цель: сформировать у учащихся представление
об ионах (положительных и
отрицательных), ионной связи.
Ход урока
I. Проверка домашнего задания.
Опрос
у доски:
-
Какие изменения происходят с атомами элементов в подгруппе сверху вниз?
-
Какие изменения происходят с атомами элементов в периоде слева
направо?
II. Актуализация знаний учащихся.
а)
Химическая разминка.
Учитель показывает карточки со
схемами строения атомов:
|
? |
? ? |
2 8
3 |
? ? |
|
2 ?
7 |
2 ?
? |
2 ?
18 ? |
2 8
? |
)
)
)
)
) )
)
)
)
) )
)
) )
)
) ) )
)
) )
Учащиеся
отвечают на вопросы.
б)
Задание.
Составьте схему строения атомов водорода, натрия, фтора.
Вопросы:
-
Сколько электронов на последнем энергетическом уровне имеют атомы
натрия и фтора?
-
Сколько электронов не хватает атомам натрия до завершения
энергетического уровня?
-
Сколько электронов не хватает атомам фтора до завершения
энергетического уровня?
-
Как вы думаете, какой из этих элементов (натрий или фтор) может легче
отдать электроны?
-
Какой из этих элементов легче примет электроны?
III. Изучение нового материала.
- А теперь,
ребята, я расскажу вам сказку про фтор и натрий.
Итак, в большом семиэтажном доме на втором этаже
жил-был фтор. И была у фтора, как у всех неблагородных элементов, своя заветная
мечта. Очень завидовал он неону - благородному газу, у которого был завершен
второй энергетический уровень. Всего одного электрона не хватало фтору для
полного счастья.
Вот и решил наш герой, во что бы то ни стало
заполучить этот недостающий электрон.
И вот однажды встретил фтор, натрий, у которого на
последнем энергетическом уровне был один электрон. Он попросил отдать или
подарить ему его.
Но натрий не так-то легко было уговорить.
- Что ты, я тоже мечтаю быть благородным! Мне нужно
найти 7 электронов, и я стану похожим на аргон! - сказал натрий.
Тут фтор решил прибегнуть к хитрости: «Давай
объединим свои электроны, и, когда они будут общими, я стану похожим на неон, а
ты на аргон».
Так они и порешили.
+11 Na)
) ) +
+
2
8 1 2 7
|____ 8e _____|
Вот так
образовалась молекула фторида натрия.
Обрадовался
натрий, загордился. Но недолго ему пришлось радоваться. так как хитрый и жадный
фтор притянул к себе общую электронную пару и остался натрий совсем без своего
любимого электрона.
Очень
не понравилось ему это, решил он уйти от фтора. Но не смог, так как без
электрона он превратился в ион:
+11 Na) ) )
+ +
2 8 1 2 7
2 8 2 8 8
|_____1e_____
Назвали люди натрий восстановителем, фтор -
окислителем, реакцию - окислительно-восстановительной, а такую связь - ионной.
-
Запишем определения:
Химическая связь, возникающая между ионами,
называется ионной.
Ионная
связь образуется между ионами типичных металлов и ионами типичных неметаллов.
IV. Закрепление (фронтальная работа)
Na0 - 1е ®
Na+
F0
+ 1e ® F-
2Na0
+ 2F0® 2NaF.
Цель: закрепить умение схематически
изображать процесс образования ионной
связи.
- Изобразите схемы образования ионной связи между:
атомами
лития и хлора (вариант 1);
атомами
калия и брома (вариант 2);
атомами
натрия и йода (вариант 3).
- На основании составленных схем образования ионной
связи ответьте на вопрос:
-
При соединении атомов каких элементов может образоваться ионная
связь?
- Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь»): стр.25,
упр. 1, 3, 4, 5.
V.
Домашнее задание: §9
(до конца), стр.38, упр.2.
Будь-те первым, поделитесь мнением с остальными.