Разработка урока по Химии 9 класс тема " Фосфор и его соединения"

Этап

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Орг момент

Приветствие.партнеры по плечу пожмите друг другу руки, партнеры  напротив – улыбнитесь друг другу.

Проверка домашнего задания

1. Какой элементь мы изучали на прошлых уроках.

2. найти соответствие между формулой и названием вещества.

1.NH₃ 1. Аммиачная вода

2. НNО₃  2.хлорид аммония

3.NаNО₃     3. Аммиак

4.NН₄ Сl     4.азотная кислота

5.NН₄ ОН     4.селитра

2. найти ошибку.

МgN – нитрит   магния, 25% раствор NН₄ ОН – нашатырный спирт,NН4SО_4- сульфат аммония, НNО_2- азотная кислота.

3. Из понятий составь мини-рассказ: жидкость, дымит, нитраты, селитры, бурый газ, окислитель, 1:3.

4.  Осуществи превращения

Оксид азота ( IV)       азотная кислота      нитрат калия      кислород

  Работа в паре

индивидуаль-

ная

мотивация

Это была собака ,огромная, черная как смоль... Из ее пасти вырывалось пламя,глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь.Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть виденее более страшное ,ч ем это адское существо. Его огромная пасть все ещё светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие  дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой головы, отнял руку , увидел, что мои пальцы тоже светились в темноте. « фосфор» , -сказал я

определяют цели урока

Изучение новой темы

Изучение положения фосфора, нахождение в природе и физические свойства.

Работа в группах – работа с учебником.

1 группа. Характеристика фосфора по положению в ПС.

2 группа изучить аллотропные формы  фосфора. Заполнить таблицу

3 группа. Выписать формулы соединений и их названия, в виде которых фосфор встречается в природе.

 Получение фосфора

2. рассказ о получении фосфора

1669 год,Гамбург. Хеннинг Бранд пытается получить философский камень.Однажды проходя мимо солдатских казарм ему пришла в голову идея. Он взял мочу из ямы, которая скапливалась возле казарм выпарил из неё воду, сухой остаток смешал с углем и песком,  прокалил  и ....в реторе увидел удивительное, светящееся в темноте вещество, которое он назвал « холодным огнем».

Записать уравнения

Позже были получены- 1847  немецкий химик Шретер получил  красный фосфор.1934 американец  Бриджен выделил  черный фосфор.  Впоследствии были выделены коричневый и фиолетовый фосфор

Изучение химических свойств фосфора.

3.Допишите уравнения :

1 группа Р+ О₂ =

2 группа –Р + Мg=

3 группа Р + Н₂=

Сделайте вывод, какие химические свойства проявляет фосфор?

4. Здоровье и фосфор (рассказ с использованием презентации 5 мин)

5. Изучить области применения.

Работа с учебников. Составить кластер, области применения фосфора.

6. Изучить свойства фосфора.

1 группам – фосфин 2 группа  - фосфорная кислота

3 группа  - оксид фосфора (V)

Соединения фосфора составить таблицу

Работа в группах ( 5 мин ) ,обмен информацией.

Работа с учебником

 Работа  в группе

Составляют уравнения

Составляют кластер

Работа в группе

Закрепление

Мини-тест

1.Высшая валентностть фосфора

А) 2 Б) 3 В) 5

2. Фосфор пожожий на графит А) белый Б) красный В) черный

3.При взаимодействии фосфора с металлами образуются соли

А) фосфиды Б) фосфаты В) фосфиты

4.Фосфор –элемент

А)  поддерживающий работу сердца Б)поддерживающий работу мозга В) поддерживающий работу почек

5. Красный  фосфор  применяют в А) производстве  спичек   Б) военной технике В) производстве удобрений

2. Показ видео-опыта. Просмотрите и запишите уравнения реакции, составить ОВР

 Индивидуальная

Рефлексия

Светофор.

Итог урока

Дом зад

Параграф 18- 19 , заполнить 4 графу таблицы