Решение задач по химии 8 класс.

Предисловие.

 

Задачи по химии обычно предлагаются на всех экзаменах по химии: устных и письменных.

На последних, как правило, в экза­менационные билеты входят только задачи. Умение решать их яв­ляется основным показателем творческого усвоения предмета. Кроме того, решение задач при изучении теории позволяет значи­тельно лучше разобраться в ней и усвоить наиболее сложные воп­росы.

С помощью этого задачника вы вспомните навыки решения таких за­дач и научитесь решать те химические задачи, с которыми еще не встречались.

Вам подскажет нужные форму­лы, ход решения и правила оформления задач.

 Задачник  включает все типы расчетных задач, основанных на вычислениях по химическим формулам на вычислениях по химическим уравнениям реакций , а также качествен­ные задачи .

В    задачнике  используются общепринятые в настоящее время обо­значения физических величин и схема записи расчетов. Следует иметь в виду, что во многих школах величину «количество веще­ства» обозначают символом n, но в настоящем задачнике принято обозначение ν, которое больше распространено в высшей школе. В задачнике использованы единицы международной системы СИ, некоторые допустимые внесистемные единицы (тонна, литр, милилитр и др.),современная международная номенклатура неорга­нических веществ.

Задачи сгруппированы по основным темам, последовательно изучаемым в 8-9  классах: «Постоянство состава вещества»,«Вычисления по химическим формулам», «Основные количественные характеристики вещества: количества вещества, масса и объем»,« Массовая, объемная и молярная доля вещества в смеси. Массовая доля элемента в соединении», «Расчеты по химическим уравненииям», «Кристаллогидрата», «Растворимость веществ. Молярная концентрация.  Плотность раствора в массовая доля вещества в растворе», «Простейшие расчеты по уравнениям химических реакции», «Тепловой эффект химической реакции», «Вывод формул соединений», «Объемные отношения газов. Определение объема газа по массе вещества, содержащего определенную долю примесей», «Расчет массы, объема продукта реакции, если одно из реагирующих веществ  в избытке», «Расчеты, связанные с использованием доли выхода продуктов реакции», «Электролитическая  диссоциация. Сильные и слабые электролиты», «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», «Основные понятия и стехиометрические законы химии».

 

  Задачник  дает возможность систематизировать базовые зна­ния по химии. Надеемся, что она пригодится не только вам, но и вашим учителям

 

 

Нахождение молекулярной массы вещества.

 

1.      Найти молярную массу сульфата алюминия. Указать относительную молекулярную массу вещества.

Дано:

АІ₂(SО₄)₃

Найти:

М[АІ₂(SО₄)₃] -?

Мr[АІ₂(SО₄)₃] -?

Решение:

М[АІ₂(SО₄)₃] = А(АІ) · n(АІ)  + А(S) · n(S)  + А(О) · n(О) 

М[АІ₂(SО₄)₃] = 27 · 2 + (32 + 16 · 4) · 2 = 54 + 96 · 3 =

=  54 + 288 = 342 г/моль

Мr[АІ₂(SО₄)₃] = Аr(АІ) · n(АІ)  + Аr(S) · n(S)  + Аr(О) · n(О) 

Мr[АІ₂(SО₄)₃] = 27 · 2 + (32 + 16 · 4) · 2 = 54 + 96 · 3 =

=  54 + 288 = 342 .

Ответ: М[АІ₂(SО₄)₃] = 342 г/моль;  Мr[АІ₂(SО₄)₃] = 342.

2.      Найти молярную массу ортофосфорный кислоты. Указать относительную молекулярную массу вещества.

Дано:

Н₃РО₄

Найти:

М(Н₃РО₄) -?

Мr(Н₃РО₄) -?

Решение:

М(Н₃РО₄) = А(Н) · n(Н)  + А(Р) · n(Р)    + А(О) · n(О) 

М(Н₃РО₄) = 1 · 2 + 31· 1  + 16 · 4 = 2 + 31 + 64 = 98 г/моль

Мr(Н₃РО₄) = Аr(Н) · n(Н)  + Аr(Р) · n(Р) + Аr(О) · n(О) 

Мr(Н₃РО₄)  = 1 · 2 + 31· 1  + 16 · 4 = 2 + 31 + 64 = 98

Ответ: М(Н₃РО₄) = 98 г/моль;  Мr(Н₃РО₄) = 98.

3.      Найти молярную массу оксида натрия. Указать относительную молекулярную массу вещества.

Дано:

Nа₂О

Найти:

М(Nа₂О) -?

Мr(Nа₂О) -?

Решение:

М(Nа₂О) = А(Nа) · n(Nа)  + А(О) · n(О) 

М(Nа₂О) = 23 · 2 + 16 · 1 = 46 + 16 = 62 г/моль

Мr(Nа₂О) = Аr(Nа) · n(Nа)  + Аr(О) · n(О) 

Мr(Nа₂О)  = 23 · 2 + 16 · 1  = 46 + 16  = 62

Ответ: М(Nа₂О) = 62 г/моль;  Мr(Nа₂О) = 62.

4.      Найти молярную массу гидроксида кальция. Указать относительную молекулярную массу вещества.

Дано:

Са(ОН)₂

Найти:

М(Са(ОН)₂) -?

Мr(Са(ОН)₂) -?

Решение:

М(Са(ОН)₂) = А(Са) · n(Са)  + А(О) · n(О)    + А(Н) · n(Н) 

М(Са(ОН)₂) = 40 · 1 + 16· 2  + 1 · 2 = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

Мr(Са(ОН)₂) = Аr(Са) · n(Са)  + Аr(О) · n(О) + Аr(Н) · n(Н) 

Мr(Са(ОН)₂)  = 40 · 1 + 16· 2  + 1 · 2 = 40 + 32 + 2 = 74

Ответ: М(Са(ОН)₂) = 74 г/моль;  Мr(Са(ОН)₂) = 74.

 

Задачи для самостоятельной работы.

 

1.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле Nа₃Сr₂О₇ дихромат натрия. Ответ: 262.

2.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле АІ(МnО₄)₃ перманганат алюминия. Ответ: 357.

3.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле К₃РО₄ ортофосфат калия. Ответ: 212.

4.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле Zn(NО₃)₂ нитрат цинка. Ответ: 189.

5.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле Nа₃ВО₃ борат натрия. Ответ: 128.

6.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле

Nа[ АІ(ОН)₄]  тетрагидроксоалюминат натрия. Ответ: 118.

7.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле Мg₃(РО₄)₂ ортофосфат магния. Ответ: 262.

8.  Найдите  относительную молекулярную массу вещества по формуле К₃РО₄ ортофосфат калия. Ответ: 212.

9. Найти  относительную молекулярную массу сульфата натрия Nа₂SО₄. Ответ: 142.

10. Вычислите относительную молекулярную массу углекислого газа СО₂. Ответ: 44.

11. Вычислите относительную молекулярную массу оксида серы (ІV)  SО₂. Ответ: 64.

12. Вычислите относительную молекулярную массу оксида фосфора (V) Р₂О₅. Ответ: 142.

13. Вычислите относительную молекулярную массу оксида серы (VІ) SО₃. Ответ: 80.

14. Вычислите относительную молекулярную массу оксида алюминия АІ₂О₃. Ответ: 102.

15. Вычислите относительную молекулярную массу оксида железа (ІІ) ҒеО. Ответ: 72.

16. Вычислите относительную молекулярную массу нитрата магния Мg(NО₃)₂. Ответ: 148.

17. Вычислите относительную молекулярную массу хлорида натрия NаСІ. Ответ: 58,5.

18.  Найти молярную массу сульфата железа. Ответ: 96.

19. Найти молярную массу фосфата бария. Ответ: 44.

20. Найти молярную массу азотной кислоты. Ответ: 63.