Контрольная работа по химии за 2 четверть 8 9 10 11 класс

8 класс

 

Контрольная работа за I полугодие

 

Вариант – 1.

 

1.     Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: 

CaO, CuCl₂, 2Na₂SO₃ , Fe₂(SO₄)₃

 

2.     Покажите распределение электронов по энергетическим уровням, укажите число электронов, протонов, нейтронов в атомах элементов

 

Kr, Mn, Mg

 

3.     Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

 

А) MgO + H₃PO₄ →                             В) Al(OH)₃→

Б) Cr₂O₃ + HNO₃ →                                                 Г) Fe + AgNO₃→

 

4.     Вычислите массу гидроксида меди (II) Cu(OH)₂, который образуется при взаимодействии 13,6 г сульфата меди (II) CuSO₄ c гидроксидом натрия NaOH.

 

5.     Определите, какую массу занимает оксид серы (VI) объемом 16 л при нормальных условиях.

 

Вариант – 2.

 

1.     Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: 

3H₂CO₃, Na₂SiO₃, Cu(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃

 

2.     Покажите распределение электронов по энергетическим уровням, укажите число электронов, протонов, нейтронов в атомах элементов

 

S, Br, Zn

   

3.      Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

 

А) AgNO₃ + Na₃PO₄          →                        В) CuSO₄ + Mg→

Б)  H₂SO₄  + BaCl₂  →                                       Г) Al (OH)₃→

 

4.      Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу оксида серы (IV), который будет получен.

 

5.     Определите, какую массу занимает оксида азота (II) объемом 26 л при нормальных условиях.

 

 

 

 

10 класс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант – 1.

 

1.         Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → Ba(NO₃)₂

                ↓    

               BaCl₂

 

2.         Решите ОВР:

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3.         Задача:

Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

4.         Задача:

Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30^∘С до 70^∘С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

 

5.         Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного. 

 

Вариант – 2.

 

1.   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → Ba(NO₃)₂

                ↓    

               BaCl₂

 

2.      Решите ОВР:

СuS + HNO₃= Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

                 _{(разбавл)}

3.     Задача: 

Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 45˚С до 80˚С, если температурный коэффициент равен 2?

4.     Задача: 

Концентрация одного из веществ через 13 с после начала реакции равна 0,05моль/л, а через 25 с – на 0, 048 моль/л меньше. Рассчитайте среднюю скорость.

5.     Задача: 

При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2 г алюминием получено 2 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

 

 

 

 

 

9 класс

 

Контрольная работа за I полугодие

 

Вариант – 1.

 

1.       Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO₃+ H₃PO₄ →        

Б) HNO₃ + NaOН→                                                 

 

2.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C → CO₂ → CaCO₃ → CO₂ → Na₂CO₃ → NaHCO₃

 

3.       Задача:  

Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция.  

 

4.       Задача:  

При восстановлении 15,2 г оксида хрома (III) алюминием массой 15 г был получен чистый  хром. Вычислите массу полученного хрома.

 

 

Вариант – 2.

 

1.       Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO₃+ H₃PO₄ →        

Б) HNO₃ + NaOН→  

 

2.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P → PH₃ → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂

↓

P₂O₅ 

 

3.                      Задача: 

Вычислите объём углекислого газа при (н.у.), который выделяется в результате реакции между 230 г соляной кислотой и 200 г. карбонатом кальция.

 

4.       Задача:

Рассчитайте массу и объем оксида серы (VI) (н.у.), который получен в реакции окисления 16 л оксида серы (IV) кислородом.

 

 

 

 

11 класс

 

Контрольная работа за I полугодие

 

Вариант – 1.

 

1.           Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 10%, водорода – 0,8%, хлора – 89,2%. Установите молекулярную формулу соединения.

 

2.           Напишите структурные формулы следующих соединений:

 

3,4-диметил-1-пентен,  1,3-дибромпропан, 2,3,5,5-тетраметил-3-этилгексан,

3-метилбутин-1

 

3.           Задача.

В результате бромирования этилена получился дибромэтан. Сколько брома в литрах (н.у.) израсходовано на реакцию, если масса этилена 56 граммов.

 

4.           Задача.

Вычислите массу хлорметана (CH₃Cl), потраченную на получение 120 г метана по реакции Вюрца, если выход продукта реакции составляет 75%?

     

 

 

Вариант – 2.

 

1.           Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 12,8%, водорода – 2,1%, брома – 85,1%. Плотность по кислороду составляет 5,88. Установите молекулярную формулу соединения. 

 

2.           Напишите структурные формулы следующих соединений:

 

бутин-1,  3-метилбутен-2,  3,5-диметил-4-пропилгептан, 2-метил-3этилбензол

 

3.           Задача.

Сколько в литрах при (н.у.) потребуется кислорода на сжигание метана объемом 6,5 л

 

4.           При взаимодействии 110 г бензола (С₆Н₆) с хлором получен хлорбензол (С₆Н₅Cl). Какая практическая масса хлорбензола, если выход продукта реакции равен 70%?