Конспект к урока химии "Окислительно-восстановительная реакция"

Требования государственного образовательного стандарта по теме: Знать определения: степень окисления, окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
Уметь определять С.О. по формуле и составлять формулы по известной С.О. , называть вещества.
Записывать простейшие ОВР , составлять схему электронного баланса.
Цели занятия: Образовательная(научная) _ Коррекция знаний по анализу окислительно - восстановительных реакций (процессы, участники, переход электронов); Демонстрация практического значения окислительно- восстановительных реакций в природе и технике;_____________
Воспитательная: _ Воспитание мотивов деятельности «я – способен, я – знаю, я – хочу, я – творю»______
Развивающая: Развитие сферы умственных действий: наглядно-образных, индукции, рефлексии, абстрагирования, умения работать с информацией; формирование умений работать в сотрудничестве_____
Тип занятия: Реконструкция знаний по теме «Степень окисления и Окислительно-восстановительные реакции»____
Метод занятия: устный опрос, тестирование, презентация, демонстрация опытов, наблюдение, сравнение и сопоставление
Межпредметная связь: __ математика, биология, экология, физика ________________________________
Оборудование занятия: _Видеопроектор(презентационные слайды), наглядные пособия, хим реактивы: железо, соляная кислота, железный гвоздь и медный купорос, щелочной металл, дистиллированная вода, спички; пробирки, химические стаканы, стеклянная палочка__
Элементы занятия: 1. Организационный момент - __7_ мин
2. Обобщение знаний по пройденному материалу __15__ мин
3. Изложение новой темы _25_ _ мин
4. Закрепление новой темы _15_ _ мин
5. Выводы _12 _ мин Подпись преподавателя
6. Домашнее задание __6_ мин __________
Тема урока: Степень окисления(СО) и окислительно-восстановительные реакции(ОВР).
Цель занятия:
Образовательная: Коррекция знаний по анализу окислительно-восстановительных
реакций (процессы, участники, переход электронов);
Демонстрация практического значения окислительно- восстано-
вительных реакций в природе и технике;
Развивающая: Развитие сферы умственных действий: наглядно-образных, индукции,
рефлексии, абстрагирования, умения работать с информацией;
формирование умений работать в сотрудничестве;
Воспитательная: Воспитание мотивов деятельности «я – способен, я – знаю, я – хочу,
я – творю».
Тип занятия: Реконструкция знаний по теме «Степень окисления и
Окислительно-восстановительные реакции».
Форма занятия: Творческая мастерская, основные идеи которой: процесс познания гораздо важнее и ценнее, чем само знание, сотрудничество, сотворчество, совместный поиск, творческая деятельность.
Методы занятия: устный опрос, тестирование, презентация, демонстрация опытов, наблюдение, сравнение и сопоставление.
Межпредметная связь: математика, биология, экология, физика.
Требования по ГОС: Знать определения: степень окисления, окислительно-
восстановительная реакция, окислитель, восстановитель,
процесс окисления и процесс восстановления.
Уметь определять С.О. по формуле и составлять формулы по известной С.О. , называть вещества.
Записывать простейшие ОВР , составлять схему электронного баланса.
Задачи урока: Закрепить понятия: степень окисления; окислитель; восстановитель.
2. Научить детей быстро находить в реакциях хими¬ческие элементы, в которых изменилась степень окис¬ления.
3. Зафиксировать в работе учащихся последователь¬ность действий при составлении уравнений электронно¬го баланса.
Оборудование: Видеопроектор(презентационные слайды), наглядные пособия, хим реактивы: железо, соляная кислота, железный гвоздь и медный купорос, щелочной металл, дистиллированная вода, спички; пробирки, химические стаканы, стеклянная палочка.

Девиз урока: «Жить – это значит узнавать… Жить – это значит творить, трудясь без устали, с неисчерпаемым вдохновением!» (Д.И.Менделеев). написан на доске заранее.

Ход урока:

I. Организационный момент

• Приветствие
• Доклад дежурного:
А) готовность к уроку: доска, мел, учебники, тетради
Б) посещаемость

II. Опрос домашнего задания

• Тема домашнего задания «Гидролиз и ионно-обменные реакции»
• Проверка домашнего задания в виде устного опроса:
а) Что такое гидролиз?
б) Какую среду раствора образуют соли при гидролизе?
в) Напишите примеры в виде уравнения, относящиеся к ионно-обменным реакциям.

III. Повторение и обобщение пройденного материала.
1. Гимнастика ума (по определениям и основным понятиям химии):
Какие подуровни имеются на 4 энергетическом уровне (s-, p-, d-, f-)
Электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов? (атом)
Сколько периодов в периодической системе и как они делятся? (7 , большие и малые)
Сколько групп в периодической системе, и на какие подгруппы они делятся? (8 , главные и побочные)
Горизонтальный ряд элементов начинающий щелочным металлом и заканчивающий инертным газом (период)
Кто и когда открыл периодический закон? (Д.И.Менделеев, 1869г)
Металл, обладающий антибактериоцидными свойствами (серебро)
"Царь металлов” редкий на Земле элемент, жёлтого цвета (золото)
Простое вещество, применяется в производстве спичек (фосфор)
Галоген имеющий заряд ядра +17 (Хлор)
Какое вещество является определителем галоген ионов (Нитрат серебра) .
Второе название хлорида натрия (поварена соль)
Какую «пищу» из воздуха получают растения? (CO2)
Продукт взаимодействия кислорода с водородом (вода)
Сосуд, который использовал М.В. Ломоносов для прокаливания металлов без доступа воздуха (реторта)
Пигмент крови, переносящий кислород (гемоглобин)
Дидактическая игра " ЧЕРНЫЙ ЯЩИК ”
Игра "Черный ящик” строится по типу одноименного конкурса телепередачи "Поле чудес”. Данный прием проводится перед изучением новой темы с целью активизации знаний учащихся. На поставленный проблемный вопрос учащийся должен найти ответ.
Внимание!!! Это вещь используется во всех домах. В состав этого предмета входит красный фосфор, бертолетова соль и остальные вспомогательные вещества. Оно изготавливается из древесины. Когда мы называем эту вещь перед глазами представляется огонь, пожар. В детстве всем нам мамы твердили: не трогай это не игрушка.

ВОПРОС: Что в черном ящике?

IV. Подготовка к изучению новой темы
Демонстрация опыта: зажигаем свечку.
Учитель: Значит, происходит химическая реакция. Составьте уравнение этой реакции и укажите, к какому типу эта реакция относиться?
Учитель: Какие виды реакции вам еще известны? Ответ: соединение, … и окислительно-восстановительное

IV. Изучение новой темы.

Тема : Степень окисления(СО) и окислительно-восстановительные реакции(ОВР).

План : 1. Степень окисления
2. Определение Степени окисления
3. Окислительно-восстановительные реакции
4. Алгоритм разбора Окислительно-восстановительных реакций

Учитель. Сейчас давайте перейдем к практике и проведем опыты, которые докажут , что ОВР рядом в нами и мы их используем в нашей жизни.
Правила техники безопасности
Помните: при работе с веществами не берите их руками и не пробуйте на вкус, реактивы – не арбуз: слезет кожа с языка и отвалится рука.
Приступайте к выполнению задания только после разрешения пре-подавателя.
Выполняйте только ту работу, которая предусмотрена заданием или поручена преподавателем.
Не отвлекайтесь сами и не отвлекайте других от работы посторон-ними разговорами.
Химические вещества берите строго в количествах предусмотрен-ных методикой проведения опыта или указанием преподавателя.
Не берите химические вещества голыми руками. Используйте для этой цели фарфоровые ложечки.
Не насыпайте просыпанный и не сливайте пролитый реактив об-ратно в ту тару к основному количеству реактива.
Не пробуйте химические вещества на вкус, иначе можете получить отравление.
При определении вещества по запаху не наклоняйтесь над гор-лом сосуда и не вдыхайте сильно пары или выделяющийся газ. Для этого нужно легким движением ладони над горлом сосуда направить пары или газ к носу и вдыхать осторожно.
Все работы связанные с выделением вредных паров и газов, про-изводите только в вытяжных шкафах при исправно действую-щей вентиляции.
При нагревании жидкостей держите сосуд отверстием от себя, и не направляйте их на соседей.
Не заглядывайте в сосуд сверху, так как в случае возможного выброса жидкости могут быть несчастные случаи.
При разбавлении концентрированных кислот водой, осторожно переливайте кислоту в воду, а не наоборот.

Помните: при работе с веществами не берите их руками и не пробуйте на вкус

Социоконструкция
Идет обсуждение опыта (1 мин) и выполнение его(5 мин).

Опыт № 1
Зажигаем спичку P+KClO3=P2O5+ KCl

Опыт № 2
Насыпать в пробирку 2-3 щепотки чайной соды и по каплям приливать раствор уксусной кислоты.
NaHCO3 + CH3COOH =NaOOCCH3+ H2O+CO2

V. ВЫВОДЫ
Значение ОВР в природе и технике:
1.При реакции фотосинтеза в зеленых растениях образуется кислород.
2.Реакция дыхания является основой жизни.
3. Реакции горения применяются для получения тепла, света, механической энергии.
4. В металлургии с помощью ОВР получают металлы.
5.ОВР в природе – извержение вулканов, грозовой разряд, образование перегноя, коррозия металлов и др.

Запись в тетради сопровождается показом презентации «Её величество – окислительно-восстановительная реакция»

Анализ ответов учащихся и оценка знаний

VI. Домашняя работа: Читать параграф № . Ответи