Административная работа по химии за 1 полугодие 9 класс

Рассмотрено на МО______
Административная работа по химии за 1 полугодие
9 класс
1 вариант
1. Как изменяются окислительные свойства в ряду элементов:
F→ Сl→ Br→ I?

a) ослабевают
b) не изменяются
c) усиливаются
d) сначала усиливаются, а потом ослабеваю

2. Укажите электронную формулу атома серы

a) 1S22S22P63S23P4
b) 1S22S22P63S23P0
c) 1S22S22P63S23P6
d) 1S22S22P63S03P0

3. Свойства какого вещества описаны в тексте: «… - газ с характерным запахом грозы, светло-фиолетового цвета, разрушает органические вещества. Окисляет металлы, в том числе золото и платину, производит белящее и дезинфицирующее действие»

a) пары йода
b) кислород
c) озон
d) азот

4. Укажите вид химической связи в молекуле хлороводорода?

a) ионная
b) ковалентная полярная
c) ковалентная неполярная
d) металлическая

5. Вещество, которое в водном растворе диссоциирует на ионы:

a) (NH4)2SO4
b) Сa3(PO4)2
c) CaCO3
d) CaSiO3

6.Уравнению химической реакции
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение:

a. H+ + OH - = H2O
b. NAOH = Na+ + OH-
c. H2SO4 = H+ + SO42-
d. HSO4- = H+ + SO42-

7. Степень окисления серы в сернистой кислоте;

a. -2
b. +6
c. +4
d. 0.

8. Сера и кислород по строению атома сходны:
a. зарядом ядра
b. количеством заполненных энергетических уровней
c. количеством электронов на внешнем энергетическом уровне
d. не завершенностью внешнего энергетического уровня.
9. Массовая доля серы в серной кислоте равна:

a. 16,33%
b. 32,65 %
c. 39,02 %
d. 98%

10. Формула нитрита магния:

a. Mg(NO3)2
b. Mg(NO2)2
c. Mg3N2
d. Mn(NO3)2

11. Разбавленная серная кислота не взаимодействует

a. NaOH
b. Mg
c. BaCl2
d. Hg.

12. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

a. N2О3
b. HNO3
c. NF3
d. NH4Cl

13. Аммиак не вступает во взаимодействие с:

a. кислородом
b. водородом
c. соляной кислотой
d. водой

14. Оксид серы (IV) способен реагировать с :

a. Н2О
b. СН4
c. Н3РО4
d. SO3.

15. Какие из элементов образуют простые вещества, молекулы которых двухатомны, выберите правильный ответ:

a) водород, азот, сера
b) водород, азот, кислород
c) кислород, медь, кальций
d) кислород,фтор,франций.

16. Какие из перечисленных групп элементов относятся к неметаллам:

a) K, O, S
b) Na, H, S
c) H, S, Cl
d) Li, S, F.

17. Определите массу 5 моль гидроксида Na.

a) 200г/моль
b) 100г
c) 200г
d) 345г

18. Определите, в какой из групп элементов они расположены в порядке повышения электроотрицательности:

a) Li, S, F, O
b) Li, S, O, F
c) O, F, S, Li
d) H, S, Cl

19. Какие из нижеприведенных групп оксидов относятся к основным оксидам:

a) CaO, Na2O, Al2O3
b) ZnO, SO2, H2O
c) Li2O, BaO, CuO
d) CaO, NH3, KOH.

20. Выберите формулу неэлектролита.

a) KCl
b) H2 SO4
c) C 6H12O6
d) H3PO4


Рассмотрено на МО______
Административная работа по химии за 1 полугодие
9 класс
2 вариант
1. Как изменяются восстановительные свойства в ряду элементов:
O→ S→ Se→T?

a) ослабевают
b) не изменяются
c) усиливаются
d) сначала усиливаются, а потом ослабевают

2. Укажите электронную формулу атома хлора

a) 1S22S22P5
b) 1S22S22P63S23P5
c) 1S22S22P63S23P6
d) 1S22S22P63S23P7

3. Свойства какого вещества описаны в тексте: «… - газ, не имеющий цвета, запаха, мало растворим в воде, при t= - 183° превращается в жидкость бледно-синего цвета, сильный окислитель, самый распространённый элемент в природе.

a) водород
b) кислород
c) озон
d) азот

4. Оксид серы (IV) способен реагировать с :

a. Н2О
b. СН4
c. Н3РО4
d. SO3.

5. Какой вид химической связи в молекуле хлорида алюминия?

a) ионная
b) ковалентная полярная
c) ковалентная неполярная
d) металлическая

6. Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:

a) NaNO3
b) KI
c) NH4NO3
d) BaSO4

7. Сокращенное ионное уравнение
Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓соответствует уравнению химической реакции
a. Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
b. Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3O
c. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d. AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3)3
8. Степень окисления азота в азотной кислоте равна;

a. +5
b. 0
c. -3
d. -4

9. Сера и кислород по строению атома различаются:
a. зарядом ядра
b. количеством заполненных энергетических уровней
c. количеством электронов на внешнем энергетическом уровне
d. не завершенностью внешнего энергетического уровня.
10. Массовая доля азота в нитрате натрия равна

a. 33%
b. 16,5%
c. 8,2%
d. 49%

11. Формула сульфита кальция:

a. СaSO4
b. CaS
c. CaSO3
d. CaS2O3

12. Азотная кислота не взаимодействует:

a. с оксидом углерода (IV)
b. с оксидом меди (II)
c. с карбонатом калия
d. с гидроксидом железа

13. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

a. SO2
b. CuO
c. OF2
d. H2O

14. Сероводород не взаимодействует:

a. с кислородом
b. с водородом
c. с хлоридом меди
d. с нитратом свинца

15. Оксид азота (IV) взаимодействует

a. с водой при наличии кислорода
b. с кислородом
c. с водородом
d. с серной кислотой

16. 1.Выберите формулу неэлектролита.

a) NaCl
b) CH4
c) Na2SO4
d) HCl

17. В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем энергетическом уровне:

a) 1 электрон
b) 2 электрона
c) 3 электрона
d) 4 электрона

18. Выберите сокращенное ионное уравнение, отражающее взаимодействие карбоната магния с азотной кислотой.
a) Mg2++ CO32-= MgCO3
b) CO32- +2H+= H2O+ CO2
c) MgCO3 +2H+= Mg2++ CO2 ↑ +H2O
d) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3
19. .Массовая доля кислорода больше в соединении:

a) H2O
b) Li2O
c) MgO
d) SO2

20. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических уровней, расположены:
a) в одной группе периодической системы;
b) в одном периоде периодической системы
c) в одной подгруппе периодической системы
d) В разныз подгруппах периодической системы

Рассмотрено на МО______
Административная работа по химии за 1 полугодие
9 класс
3 вариант
1. Укажите электронную формулу атома серы

a) 1S22S22P63S23P4
b) 1S22S22P63S23P0
c) 1S22S22P63S23P6
d) 1S22S22P63S03P0

2. Как изменяются окислительные свойства в ряду элементов:
F→ Сl→ Br→ I?

a) ослабевают
b) не изменяются
c) усиливаются
d) сначала усиливаются, а потом ослабеваю

3. Вещество, которое в водном растворе диссоциирует на ионы:

a) (NH4)2SO4
b) Сa3(PO4)2
c) CaCO3
d) CaSiO3

4. Свойства какого вещества описаны в тексте: «… - газ с характерным запахом грозы, светло-фиолетового цвета, разрушает органические вещества. Окисляет металлы, в том числе золото и платину, производит белящее и дезинфицирующее действие»

a) пары йода
b) кислород
c) озон
d) азот

5. Укажите вид химической связи в молекуле хлороводорода?

a) ионная
b) ковалентная полярная
c) ковалентная неполярная
d) металлическая

6.Уравнению химической реакции
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение:

a) H+ + OH - = H2O
b) H2SO4 = H+ + SO42
c) NAOH = Na+ + OH-
d) HSO4- = H+ + SO42

7. Степень окисления серы в сернистой кислоте;

a. -2
b. +6
c. +4
d. 0.

8. Сера и кислород по строению атома сходны:
a. зарядом ядра
b. количеством заполненных энергетических уровней
c. количеством электронов на внешнем энергетическом уровне
d. не завершенностью внешнего энергетического уровня.
9. Аммиак не вступает во взаимодействие с:

a. кислородом
b. водородом
c. соляной кислотой
d. водой

10. Массовая доля серы в серной кислоте равна:

a. 16,33%
b. 32,65 %
c. 39,02 %
d. 98%

11. Разбавленная серная кислота не взаимодействует

a. NaOH
b. Mg
c. BaCl2
d. Hg.

12. Формула нитрита магния:

a. Mg(NO3)2
b. Mg(NO2)2
c. Mg3N2
d. Mn(NO3)2

13. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

a. N2О3
b. HNO3
c. NF3
d. NH4Cl

14. Выберите формулу неэлектролита.

a) KCl
b) H2 SO4
c) C 6H12O6
d) H3PO4

15. Оксид серы (IV) способен реагировать с :

a. Н2О
b. СН4
c. Н3РО4
d. SO3.

16. Какие из перечисленных групп элементов относятся к неметаллам:

a) K, O, S
b) Na, H, S
c) H, S, Cl
d) Li, S, F.

17. Какие из элементов образуют простые вещества, молекулы которых двухатомны, выберите правильный ответ:

a) водород, азот, сера
b) водород, азот, кислород
c) кислород, медь, кальций
d) кислород,фтор,франций

18. Определите массу 5 моль гидроксида Na.

a) 800г
b) 100г
c) 200г
d) 345г

19. Определите, в какой из групп элементов они расположены в порядке повышения электроотрицательности:

a) Li, S, F, O
b) Li, S, O, F
c) O, F, S, Li
d) H, S, Cl

20. Какие из нижеприведенных групп оксидов относятся к основным оксидам:

a) CaO, Na2O, Al2O3
b) ZnO, SO2, H2O
c) Li2O, BaO, CuO
d) CaO, NH3, KOH.


Рассмотрено на МО______
Административная работа по химии за 1 полугодие
9 класс
4 вариант
1. Оксид серы (IV) способен реагировать с :

a. Н2О
b. СН4
c. Н3РО4
d. SO3.

2. Какой вид химической связи в молекуле хлорида алюминия?

a) ионная
b) ковалентная полярная
c) ковалентная неполярная
d) металлическая

3. Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:

a) NaNO3
b) KI
c) NH4NO3
d) BaSO4

4. Свойства какого вещества описаны в тексте: «… - газ, не имеющий цвета, запаха, мало растворим в воде, при t= - 183° превращается в жидкость бледно-синего цвета, сильный окислитель, самый распространённый элемент в природе.

a) водород
b) кислород
c) озон
d) азот

5. Как изменяются восстановительные свойства в ряду элементов:
O→ S→ Se→T?

a) ослабевают
b) не изменяются
c) усиливаются
d) сначала усиливаются, а потом ослабевают

6 Сокращенное ионное уравнение
Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓соответствует уравнению химической реакции
a. Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
b. Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3O
c. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d. AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3)3
7. Степень окисления азота в азотной кислоте равна;

a. +5
b. 0
c. -3
d. -4

8. Массовая доля азота в нитрате натрия равна

a. 33%
b. 16,5%
c. 8,2%
d. 49%

9. Сера и кислород по строению атома различаются:
a. зарядом ядра
b. количеством заполненных энергетических уровней
c. количеством электронов на внешнем энергетическом уровне
d. не завершенностью внешнего энергетического уровня.
10. Укажите электронную формулу атома хлора

a) 1S22S22P5
b) 1S22S22P63S23P5
c) 1S22S22P63S23P6
d) 1S22S22P63S23P7

11. Азотная кислота не взаимодействует:

a. с оксидом углерода (IV)
b. с оксидом меди (II)
c. с карбонатом калия
d. с гидроксидом железа

12. Формула сульфита кальция:

a. СaSO4
b. CaS
c. CaSO3
d. CaS2O3

13. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

a. SO2
b. CuO
c. OF2
d. H2O

14. Сероводород не взаимодействует:

a. с кислородом
b. с водородом
c. с хлоридом меди
d. с нитратом свинца

15. Оксид азота (IV) взаимодействует

a. с водой при наличии кислорода
b. с кислородом
c. с водородом
d. с серной кислотой

16. В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем энергетическом уровне:

a) 1 электрон
b) 2 электрона
c) 3 электрона
d) 4 электрона

17. Выберите формулу неэлектролита.

a) NaCl
b) CH4
c) Na2SO4
d) HCl.

18. . Выберите сокращенное ионное уравнение, отражающее взаимодействие карбоната магния с азотной кислотой.
a) Mg2++ CO32-= MgCO3
b) CO32- +2H+= H2O+ CO2
c) MgCO3 +2H+= Mg2++ CO2 ↑ +H2O
d) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3
19. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических уровней, расположены:
a) в одной группе периодической системы;
b) в одном периоде периодической системы;
c) в одной подгруппе периодической системы.
d) В разныз подгруппах периодической системы
20. Массовая доля кислорода больше в соединении:

a) H2O
b) Li2O
c) MgO
d) SO2


Рассмотрено на МО______
Административная работа по химии за 1 полугодие
9 класс
5 вариант
1. Аммиак не вступает во взаимодействие с:

a) Кислородом
b) Водородом
c) соляной кислотой
d) водой

2. Укажите электронную формулу атома серы

a) 1S22S22P63S23P4
b) 1S22S22P63S23P0
c) 1S22S22P63S23P6
d) 1S22S22P63S03P0

3. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических уровней, расположены:
a) в одной группе периодической системы;
b) в одном периоде периодической системы;
c) в одной подгруппе периодической системы.
d) В разныз подгруппах периодической системы
4. Свойства какого вещества описаны в тексте: «… - газ с характерным запахом грозы, светло-фиолетового цвета, разрушает органические вещества. Окисляет металлы, в том числе золото и платину, производит белящее и дезинфицирующее действие»

a) пары йода
b) кислород
c) озон
d) азот

5. Укажите вид химической связи в молекуле хлороводорода?

a) ионная
b) ковалентная полярная
c) ковалентная неполярная
d) металлическая

6. Как изменяются окислительные свойства в ряду элементов:
F→ Сl→ Br→ I?

a) ослабевают
b) не изменяются
c) усиливаются
d) сначала усиливаются, а потом ослабеваю

7. Вещество, которое в водном растворе диссоциирует на ионы:

a) (NH4)2SO4
b) Сa3(PO4)2
c) CaCO3
d) CaSiO3

8. Массова я доля кислорода больше в соединении:

a) H2O
b) Li2O
c) MgO
d) SO2

9. Степень окисления серы в сернистой кислоте;

a. -2
b. +6
c. +4
d. 0.

10. Уравнению химической реакции
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение:

a. H+ + OH - = H2O
b. NAOH = Na+ + OH-
c. H2SO4 = H+ + SO42-
d. HSO4- = H+ + SO42-

11. Сера и кислород по строению атома сходны:
a. зарядом ядра
b. количеством заполненных энергетических уровней
c. количеством электронов на внешнем энергетическом уровне
d. не завершенностью внешнего энергетического уровня.
12. Массовая доля серы в серной кислоте равна:

a. 16,33%
b. 32,65 %
c. 39,02 %
d. 98%

13. Формула нитрита магния:

a. Mg(NO3)2
b. Mg(NO2)2
c. Mg3N2
d. Mn(NO3)2

14. Разбавленная серная кислота не взаимодействует

a. NaOH
b. Mg
c. BaCl2
d. Hg.

15. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

a. N2О3
b. HNO3
c. NF3
d. NH4Cl

16. Оксид серы (IV) способен реагировать с :

a. Н2О
b. СН4
c. Н3РО4
d. SO3.

17. Оксид азота (IV) взаимодействует

a. с водой при наличии кислорода
b. с кислородом
c. с водородом
d. с серной кислотой

18. 1.Выберите формулу неэлектролита.

a) NaCl
b) CH4
c) Na2SO4
d) HCl

19. В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем энергетическом уровне:

a) 1 электрон
b) 2 электрона
c) 3 электрона
d) 4 электронa

20. Выберите сокращенное ионное уравнение, отражающее взаимодействие карбоната магния с азотной кислотой.
a) Mg2++ CO32-= MgCO3
b) CO32- +2H+= H2O+ CO2
c) MgCO3 +2H+= Mg2++ CO2 ↑ +H2O
d) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3