Конспект к уроку химии "Мир неорганических веществ" 10 класс

Задачи: 1. Повторить основные понятия, неорганические вещества, их свойства. 2.Уметь применять полученные знания при выполнении различных заданий, решать задачи, составлять уравнения химических реакций. 3.Находить связь между строением веществ и их свойствами.
Оборудование: Использование презентации (слайды),
игровые карточки, план урока для уч-ся

Эпиграф: Учиться, а время от времени повторять
изученное, разве это неприятно?
Конфуций.
Ход урока
Первый уровень
ЗАДАНИЕ №1 ЭКСПРЕСС – ОПРОС
- Самое распространенное вещество в природе (вода)
- Приборы, применяемые для очистки воды от нерастворимых примесей (фильтры)
- Растворимые в воде основания (щелочи)
- Металл, обладающий бактерицидными свойствами (серебро)
- Оксид углерода, являющийся ядовитым веществом (угарный газ)
- Химически неделимая частица (атом)
- Вещество, поддерживающее горение (кислород)
- Каким химическим элементом богата морская капуста – Ламинария (йод)
- Газ с запахом свежести (озон)
- Реакция между кислотой и основанием (нейтрализация)
- Чем определяется заряд ядра (протонами)
- Самый активный неметалл (фтор)
- Число атомов в молекуле обозначают с помощью…(индекса)
По 1 баллу за правильный ответ

ЗАДАНИЕ №2 ИГРОВЫЕ КАРТОЧКИ – АЛФАВИТ
№ 1 СОЛИ ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ
НСI Д Н В И
KHCO3 О Л Ю З
MnO2 Е Д С Б
Cr ( OH )3 В Г И А

№ 2 СОЛИ ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ
Мg( OH )2 З И К А
NH4CI Т Л Ю Р
H2SO4 Е Н О С
CaO Б М Р У

№ 3 ОКСИДЫ КИСЛОТЫ СОЛИ ОСНОВАНИЯ
HNO3 К А З Л
CO2 З И Р Т
NH4OH С М Е О
CuSO4 Ю Ж Т А

№ 4 ОКСИДЫ КИСЛОТЫ СОЛИ ОСНОВАНИЯ
H2S Н С О Л
Fe2O3 Е К И З
Ba(OH)2 А М Г Р
NaHCO3 Ю Ш А Б

№ 5 КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ ОКСИДЫ СОЛИ
N2O5 Н А И Б
HBr О З М К
NaOH Г Н Ю Ш
CaCO3 Р Е Ф Ы

5 баллов
ЗАДАНИЕ № 3 РАССЫПАННЫЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
Са РО4 Na СI2
H O5
Mg AI ( OH )2 Ва СО3
Р2 NO3 SiO3
SO4 Fе
5 баллов
Разбаловка: 12 - 10 - «5»
9 -8 - «4»
7 -6 - «3»
Второй уровень
ЗАДАНИЕ № 1 Игра « Верите ли вы что…?» (химический диктант)
Вариант № 1
1. Высшая валентность углерода равна 4 ?
2. Серная кислота является сильным окислителем?
3. Все металлы реагируют с водой?
4. Щелочные металлы встречаются в чистом виде?
5. Мел, мрамор, известняк – это карбонат кальция?
6. « Царская водка» - это смесь трех кислот?
7. Молекулы галогенов двухатомны?
8. Углерод в природе встречается в виде графита и алмаза?
9. Формула питьевой соды – Na2CO3
10.Самый активный щелочной металл – это натрий?
Вариант № 2
1.Алюминий имеет переменную валентность?
2.Известковое молоко – это щелочь?
3.Все неорганические вещества являются электролитами?
4.Амфотерность – это двойственность химических свойств?
5.При горении образуются оксиды?
6.Что селитры являются солями фосфорной кислоты?
7.Поваренная соль имеет формулу – NaCI
8.Серная кислота применяется как водоотнимающее вещество?
9.Металлы с водородом образуют гидриды?
10.Что оксид кремния – это жидкое вещество?

10 баллов

Задание № 2 Осуществить превращения
Схема № 1 аммиак оксид азота ( II ) оксид азота ( IV ) азотная кислота
Схема № 2
сера оксид серы (IV) оксид серы (VI ) серная кислота
5 баллов

Разбаловка: 15 -13 - « 5» 12– 10 - « 4» 11 – 8 - « 3»
ТРЕТИЙ УРОВЕНЬ
Задание № 1. Закончи уравнения химических реакций
Na + HOH = Cu + HCI =
C + O2 = Hg( NO3)2 + Cu =
SiO2 + H2O = S + O2 =
AICI3 + Na = Mg + H2SO4 =
5 баллов
Задание № 2 Решение задач
1. Некий жилец второго подъезда пришел в гости в квартиру № 8 поиграть в шахматы. Кто из них кому не уступил или шах поставил – неизвестно. Но только они утром крупно повзаимодействовали, в результате чего жилец массой 0,8 граммов исчез, а вместо него образовалось 1.12 граммов его оксида. Определите, как звали пропавшего жильца, который пришел в гости?
2. При взаимодействии щелочного металла массой 4.6 граммов с йодом образуется йодид этого металла массой 30 граммов. Какой щелочной металл был взят?
5 баллов
Разбаловка: 15 – 13 - «5 12 – 10 - «4» 9 -7 - «3»

Итог урока
Разбаловка: 40 -35 - «5» З4 – 30 - «4» 29 – 21 - «3»
Рефлексия.