Химия 8 класс. Тема: "Первоначальные химические понятия"

Цели:

Образовательные: учащиеся должны обобщить знания по следующим элементам содержания, изученным в рамках темы:

символы некоторых химических элементов и их названия

валентности некоторых элементов и ее использование при составлении формул соединений;

определения простых и сложных веществ, отличие х/э и простых веществ;

физические свойства некоторых веществ;

определение относительных атомных и молекулярных масс;

определение количества вещества и числа молекул по известной массе и обратная задача;

расстановка коэффициентов в уравнениях реакций;

определение типов химических реакций.

Воспитательные:

совершенствование коммуникативных умений.

Развивающие:

развитие умения сравнивать, сопоставлять, обобщать;

развитие положительной мотивации обучения.

Оборудование: периодическая система Д.И.Менделеева, карточки с заданиями для каждого учащегося, листочки для выполнения заданий, презентация учителя.

Тип урока. Урок контроля знаний.

В предлагаемом мной описании урока я привожу индивидуальные карты для класса с разными вариантами. Рассмотрим только два из вариантов.

Ход урока

I этап. Подготовка к уроку-зачету.

1.      Приветствие учителя, сообщение цели урока, пожелание успехов ученикам.

II этап. Проведение урока-зачета.

      2. Знакомство с заданием №1.

Задания №1.

1.      а) Из ниже перечисленных веществ выписать простые и сложные вещества

Iв - SO₂; Cl ₂; H₂O; H₂ ; Al ; NaOH ; CuSO₄ ;   

IIв - N₂ KOH ; H₂SO₄; Cu ; Al₂O₃; Fe; Zn.

 

   б) Найти относительную молекулярную массу (Mr ) следующих веществ

Iв - NaOH; KNO₃; H₂O; SO₃; Cu (OH)₂;    

IIв - HCl; MgO ; SO₂ ; Fe Cl₃; H₂SO₄ ;

 

Проводится взаимопроверка у соседа справа, оценивание и выставление баллов.

       3.Знакомство с заданием №2.

Задания №2.

 а) Определите валентность элементов по формулам:

Iв -    HgO ; K₂S ; B₂O₃ ; Zn O ; MnO₂ ; NiO ;

IIв  -     Cu₂O ; SnO₂ ; Ni₂O₃; SO₃ ; As₂O₅ ; Cl₂O₇.

 

б) Даны символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:

Iв -  LiO(I); BaO(II); PO(V) ; SnO(IV); KO(I); PH(III);

IIв -  MnO(VII); FeO(II); BO(III); HS(II); NO(IV); CrCl(III) ; CO(II); CH(IV).

 

Проводится взаимопроверка у соседа спереди, оценивание и выставление баллов.

      4. Знакомство с заданием №3.

Задания №3.

 Перепишите приведенные ниже схемы уравнений реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты и поясните, к какому типу относится каждая из указанных реакций:

 

Zn+ ? ⇨ =ZnO Fe + ? ⇨ FeO

 

Al(OH)₃ ⇨ Al₂O₃ + ? Au₂O₃ ⇨ Au + ?

 

Mg + HCl ⇨ Mg Cl₂ + ? Al + CuCl ₂ ⇨ Cu + ?

 

Взаимопроверка у соседа спереди, оценивание и выставление баллов.

       5. Проведение физкультпаузы.

       6. Знакомство с заданием №4.

Задания №4.

Iв -  Определите количество вещества, содержащееся в гидроксиде натрия (NaOH), массой 10 грамм. Рассчитайте число молекул, содержащееся в данном количестве вещества.

IIв -  Определите, какое количество вещества соответствует 36 х 1023 молекул сероводорода (H2S). Определите массу этого количества вещества.

III этап. Подведение итогов и внесение корректив.

       7. Подведение итогов урока, рефлексия.

Приложение 1. Индивидуальные карты ученика – 4 варианта.

Приложение 2. Презентация – сопровождение к зачету.