Химия 10 класс. Тема урока: Периодичность изменения свойств элементов.

Дата

Урок № 7

ЦЕЛЬ: Дать представление об основных закономерностях изменения строения атомов и их свойств в зависимости от положения ХЭ в ПСХЭ. Развивать умения учащихся извлекать информацию из ПСХЭ.

Задачи урока:

Образовательные:

·         Изучить закономерности изменения свойств элементов в зависимости от положения в ПСХЭ.

Развивающие:

·         Развивать умения учащихся извлекать информацию из ПСХЭ4

·         Развивать умения применять на практике полученные знания для решения поставленной задачи;

·         Развивать познавательный интерес;

·         Развивать речь и мышление.

Воспитательные:

·         Формирование научного мировоззрения

Тип урока: комбинированный

Оборудование: ПСХЭ, презентация

Ход урока:

1.      орг. момент

2.      Проверка знаний

·         Опишите структуру ПСХЭ.

·         Дайте определение понятия «период».

·         Дайте определение понятия «группа».

·         Дайте определение понятия «валентные электроны».

·         Какую информацию содержит каждая ячейка в ПСХЭ?

·         Дать определение электроотрицательности

·         Валентность

·         Доказать валентные возможности атома фтора и хлора

3.      Актуализация знаний.

Атом     имеет определенные характеристики: 

массу,     радиус,     заряд ядра,     число электронов,     число энергетических уровней,        число валентных электронов.

            Атом   имеет определенные свойства – металлические (отдавать электроны) или неметаллические (принимать электроны).

4.       Изучение нового материала.

            Составить схемы строения атомов 2-го периода на доске в ряд –

литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон.

Анализ закономерностей изменения в строении атомов:

·         Как изменяются слева направо:  Порядковый номер ХЭ

·         Заряд яда атома

·         Число Е уровней

·         Число валентных электронов

·          Радиус атомов (таблица)

·          Прочность связи валентных электронов с ядром

·          Металлические свойства

·          Неметаллические свойства.

С началом нового периода начинается заполнение нового Е уровня.

Каждый период начинается металлом, а заканчивается благородным газом.

Вывод: основные горизонтальные закономерности ПСХЭ.

Фтор – самый активный неметалл. (Почему?)

            Составить схемы строения атомов 1 группы на доске в столбец – водород, литий, натрий калий.

Анализ закономерностей изменения в строении атомов:

Как изменяются сверху вниз:

·         Порядковый номер ХЭ

·         Заряд ядра атома

·         Число Е уровней

·         Число валентных электронов (число электронов на внешнем Е уровне)

·         Радиус атомов (таблица, с 33)

·         Прочность связи валентных электронов с ядром

·         Металлические свойства

·         Неметаллические свойства.

Вывод: основные вертикальные закономерности ПСХЭ.

Франций – самый активный металл. (Почему?)

 

ВЫВОД: свойства ХЭ (металлические и неметаллические) определяются зарядом ядра, радиусом атома, числом валентных электронов.

5.      Закрепление изученного.

      В 1,   стр 33       

6.       Домашнее задание (инструктаж).

    §  1,8 упр 2-5 стр 33