Тесты к уроку химии "Общие свойства металлов" ЕНТ

1. Для полного восстановления 16 г оксида железа (III) требуется водород количеством вещества:   А)  0,3 моль          В)  5 моль          С)  2 моль         Д)  3 моль        Е)  0,1 моль

2. Если на железной пластинке выделилось 12,8 г меди, то сульфата меди (II) вступило в реакцию массой:     А)  48 г                    В)  32 г             С)  64 г            Д)  16 г         Е)  60 г

3. Не идет реакция:

А)  CuSO4 +  Zn    В)   Мg +  ZnСl2     С)  Fe + NiCl2        Д)  Cu +  FeCl3      Е)  Zn + Pb(NO3)2              

4. Количество вещества соляной кислоты, необходимой для взаимодействия с 216 г алюминия:    А)  36 моль         В)  12 моль        С)  6 моль         Д)  48 моль       Е)  24 моль

5. Газ, выделяющийся при взаимодействии азотной кислоты (конц.) с медью:

А)  NО                        В)  NО2                      С)  Н2                       Д)  N2О                         Е)  NH3

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении, схема которого

Cu + НNО3 → NО + Cu(NО3)2 + Н2О   А)  1     В) 3              С)  2          Д)  4    Е)  5

7. При электролизе 5,85 г хлорида натрия в водном растворе на аноде получили газ, который вытесняет бром из бромида калия. Количество вещества брома:

А)  5 моль                В)  2 моль                 С)  3 моль                  Д)  0,5 моль               Е)  4 моль

8. Из соляной кислоты 6,5 г цинка вытеснит газ объемом (н.у.):

А)  1,12 л                 В)  2 л                  С)  2,24 л            Д)  5,6 л            Е)  2,8 л

 9.  12,1 г смеси цинка и железа обработали избытком хлороводородной кислоты и собрали 4,48 л (н.у.) газа. Масса цинка:   А)  6,5 г   В)  5,6 г   С)  8,2 г   Д)  4,6 г   Е)  9,4 г

10. Смесь алюминия и меди массой 5,4 г обработали соляной кислотой. Собрали 3,36 л газа. Массовая доля меди в смеси (%):     А)  10       В)  20      С)  30       Д)  50       Е)  40

11. Сумма всех коэффициентов в схеме реакции  Cu + Н2SO4 → CuSO4 + SO2 + Н2О

А)  4                              В) 5                              С)  6                               Д)  8                          Е)  7

12. При взаимодействии 4 моль алюминия с соляной кислотой выделяется водород массой:       А)  2 г            В)  4 г              С)  12 г              Д)  10 г              Е)  8 г

13. Степень окисления +2 не характерна для:

А)  Кальция                В)  Магния              С)  Бария                Д)  Цинка              Е)  Водорода

14. Замедлить коррозию стального изделия нельзя покрытием:

А) из цинка           В)  из хрома          С)  из меди          Д)  масляной краской        Е)  смазкой

15. Взаимодействие 48 г оксида железа (III) с угарным газом приводит к получению 25,2 г металла. Практический выход металла:  А)  35 %    В)  75 %   С)  55 %   Д)  65 %    Е)  45 %

16. Смесь алюминия и меди массой 54 г обработали соляной кислотой. Собрали 33,6 л газа. Массовая доля меди в смеси (%):      А)  10          В)  20         С)  50        Д)  40      Е)  30

17. Символ элемента, атомы которого образуют амфотерный оксид:

А)  Na                         B)  S                             C)  N                        Д)  Al                             Е)  Са

18. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия оксида алюминия и соляной кислоты:   А)  7                           В)  10                  С)  8                Д)  12              Е)  11

19. Для замещения всей меди, находящейся в 202,5 г 20 %-ного раствора                   хлорида меди (II),  понадобится алюминий массой: 

А) 13,5 г                  В) 27,0 г                           С) 5,4 г                       Д) 2,7 г              Е)  10,8 г

20. Электронная формула  1s2 2s2  2р6 3s1 принадлежит элементу:

А)  № 15                      В)  № 12                  С)  № 13                     Д)  № 14                    Е)  № 11

21. Способ получения металлов:      А)  CuО + HCl →                                В) Fe3О4 + Н2  →                                

С)  С2Н4 + Н2  →                        Д)  Cu(ОН)2 +  H2SO4  →                          Е)  Mg + HNO3  →

22. Объем водорода выделившийся при взаимодействии Са кальция 18 г воды:

А)  40,2 л                     В)  20 л                 С)  22,4 л             Д)  39,8 л             Е)  11,2 л

23. Щелочной и щелочноземельный металл соответственно:

А)  Сs, Al                     В)  Fr, F                     С)  К, С                   Д)  Rb, Ва                    Е)  Li, В

24. Порядковый номер элемента, находящегося в четвертом периоде, в пятой группе, главной подгруппе:  А)  23                  В)  32                 С)  50                Д)  40                   Е)  33

25. Самопроизвольный процесс разрушения металлов при взаимодействии их с окружающей средой называется:

А) Электролизом   В) Гидратацией   С) Восстановлением  Д) Магнетизмом    Е) Коррозией

26.  Вещества с металлической связью:

А)  J2, H2          В)  Fe, Cu        С)  NaCl, ВаСl2           Д)  С2Н5ОН, СН3СООН         Е)  О2, Н2О

27. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на инертных электродах можно получить: А) Cu,  Н2             В)  Cu,  О2              С) Н2,  О2            Д)  Cu,  SО2       Е)  Cu,  SО3

28. При взаимодействии 5,6 г железа с 6,4 г серы образуется FeS массой:

А)  8,8 г                     В)  12 г                       С)  8 г                        Д)  0,88 г                    Е)  16 г

  Из 1 т железной руды (Fe2O3), имеющей 4 % примесей, можно получить чугун массой (если содержание железа в полученном чугуне составляет 96 %):

А)  730 кг              В)  715 кг                С)  700 кг                 Д)  740 кг             Е)  760 кг

29. При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется:

А)  Н2, Cl2                      В)   Н2                    С)  Cu и Н2                       Д)   Сu                     Е)  Cl2                

30. При взаимодействии 0,8 г кальция с водой, выделился водород объемом (н.у.):

А)  0,448 л             В)  0,224 л              С)  0.672 л                Д)  0,560 л                Е)  0,112 л

31. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой:

А)  3                              В)  5                            С)  11                            Д)  9                           Е)  7

32. Электронная формула  1s2 2s2  2р6 3s2 принадлежит элементу:

А)  № 11                       В)  № 12                      С)  № 13                Д)  № 14                   Е)   № 15

33. Для восстановления 2 моль оксида меди CuO + C = Cu + CO необходим углерод массой:      А)  0,3 г           В)  0,24 г         С)  44,8 г            Д)  24 г           Е)  2,4 г

34. Электронная конфигурация атома калия:      А)  1s2 2s1                       B) 1s2 2s2  2р1                            

 С)  1s2 2s2  2р6 3s2  3р64s1                Д)  1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d5 4s1                Е)  1s2 2s2  2р6 3s1

35. Масса оксида железа (III), восстановленного водородом, если получено 210 г железа:

А)  70 г                 В)  100 г                С)  200 г                Д)  400 г                  Е)  300 г

36. Металл, с которым вода не реагирует:

А)  Железо              В)  Никель              С)  Барий                  Д)  Медь                Е)  Алюминий

37. При восстановлении 32 г оксида железа алюминием получили 22,4 г железа. Сумма индексов в формуле оксида железа:      А)  2          В)  6           С)  7         Д)  5                  Е)  3 

38. Отрицательная степень окисления водорода в:

А)  NH3                       B)  HJ                         C)  H2S                     Д)  Н2О2                      Е)  NaН

39. Для получения 26 г хрома из оксида хрома (III) алюминотермическим методом необходимо взять навеску алюминия:   А)  17,5 г    В)  16,5 г    С)  15,5 г Д)  14,5 г Е)  13,5 г 

40. Наиболее ярко выражены металлические свойства у:

А)  лития                 В)  франция                 С)  калия                  Д)  цезия                  Е)  натрия

                                                  40

41.   Ядро атома калия – 40,   19  К содержит:      А)  19 протонов, 19 нейтронов  

В)  19 протонов, 40 нейтронов                             С)  40 протонов, 19 нейтронов     

Д)  19 протонов, 21 нейтрон                                 Е)  21 протон, 19 нейтронов

42. Металлы главной подгруппы:   А)  О, S, Se, Te, Po                        B)  Ti, Zn, Zr, Pt                       

C)  Li, Na, K, Rb, Cs, Fr                  Д)  F, Cl, Br, J, At                                   E)  C, Si, Ge, Sn, Pb

43. Смесь массой 10 г, состоящую из 80 % оксида меди (II) и 20 % меди, обработали соляной кислотой. Масса полученной соли будет равна (в г):

А)  27                 В)  6,4                      С)  18                  Д)  13,5             Е)  18,5

44. Молекулярная масса вещества, выделяющегося на аноде при электролизе расплава фторида натрия:       А)  38           В)  16         С)  19         Д)  70    Е)  32

45. Оксид алюминия взаимодействует с:

А)  N2O                     В)  H2O                    С)  NaOH                   Д)  Cu(OH)2                Е)  BaSO4

46. Водород образует гидриды с:    А)  О2            В)  К          С)   S         Д)   Cl2             Е)  Br2

47. Группа, в которой все металлы можно получить алюминотермией из оксидов:

А)  Cu, Na, Cr           B)  Na, Mn, Al          C)  K, Na, Cr           Д)  Ni, Cr, Li          Е)  Sn, Cu, Fe

48. Смесь 4,6 г натрия и 6,2 г оксида натрия обработали водой и получили едкого натра   (в граммах):     А)  4                  В)  8                 С)  12                        Д)  20                       Е)  16

49. При взаимодействии фосфора с металлами образуются:

А)  фосфиты         В)  фосфины        С)  фосфиды        Д)  ортофосфаты       Е)  метафосфаты

50. Количество вещества соляной кислоты, необходимой для взаимодействия с 216 г алюминия:          А)  36 моль        В)  12 моль        С)  6 моль       Д)  48 моль        Е)  24 моль