Главное меню

  • К списку уроков
Урок 49/2. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения
15.06.2013 5559 0

Цель: сформировать у учащихся понятие об обратимых и необратимых реакциях,

             познакомить с правилом Бертолле, принципом Ле-Шателье.

 

Оборудование: соляная кислота, фенолфталеин, гидроксид натрия, карбонат натрия.

                                нитрат серебра, вода, лакмус, мрамор, соляная кислота, прибор для

                                получения газов, штатив, 5 пробирок.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

                        а) Опрос.

 

            - Скорость химической реакции.

            -Факторы. влияющие на скорость реакции.

            - Катализаторы, ферменты.

 

                        б) Фронтальное решение вопросов после §29.

 

II. Изучение нового материала.

 

            Химические реакции часто протекают так, что исходные вещества полностью превращаются в конечные продукты. Например, при горении веществ получаются оксиды, исходное вещество полностью сгорает. (Демонстрационный опыт «Горение магния».) Такие реакции являются необратимыми.

            Гомогенные реакции являются необратимыми в случаях образования

            а) газа; б) осадка; в) воды.

 

            Для примера, демонстрации:

а) взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой;

б) хлорид бария с серной кислотой;

в) гидроксид натрия с серной кислотой.

 

            Многие реакции обратимы. Это значит, что продукты, образовавшиеся в ходе реакции, вновь превращаются в исходные вещества, то есть реакция одновременно идет в прямом и обратном направлениях.

            Состояние, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

            Принцип Ле-Шателье (1885 г.): при действии на систему, находящуюся в химическом равновесии внешних факторов, ее равновесие смещается так, чтобы подавить действие этих факторов.

 

III. Закрепление.

 

1. Какие условия нужны для полного сгорания угля печи по реакции:

            С + СО2 ÛСО­ + Q

    Какова роль дымовой трубы, колосниковой решетки?

 

2. Каким образом можно сдвинуть химическое равновесие реакции:

            2SO2 + О2 Û2SO3 + Q в сторону образования оксида серы (VI)?

 

3. Почему в темноте фотосинтез у растений прекращается? Какая реакция обратна   

   фотосинтезу?

 

IV. Домашнее задание: §32, 33; стр.135, упр.3, 4.