Главное меню

  • К списку уроков
Урок 34/4. Химические уравнения. Реакции разложения и соединения.
15.06.2013 6354 0

Цель: сформировать у учащихся представление о химическом уравнении, индексах,

             коэффициентах, реакциях соединения и разложения; познакомить учащихся с

             законом сохранения массы веществ.

 

Оборудование: кусочек медной проволоки, спиртовка. тигельные щипцы, красный

                                фосфор, кристаллизатор с водой. метиловый оранжевый,

                                фенолфталеин, NaОН, НСl, прибор для разложения воды. прибор для

                                получения кислорода, КМnО4.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Самостоятельная работа

(индивидуально-дифференцированная)

 

Цель: проверить умения различать физические и химические явления.

 

Вариант I

 

            Из приведенного перечня явлений выпишите те, которые относятся к химическим явлениям:

            а) при нагревании вода превращается в пар; а при пропускании через нее

                электрического тока она превращается в два газообразных вещества -

                водород и кислород;

            б) при работе автомобильного двигателя бензин, испаряясь, образует с

                воздухом рабочую смесь, которая затем сгорает в цилиндрах;

            в) для приготовления домашнего шипучего напитка кристаллы лимонной кислоты

                растворяют в воде, затем в полученный раствор добавляют пищевую соду

                (при этом происходит обильное выделение газа с шипением);

            г) серебряные ложки со временем чернеют, но эта чернота быстро исчезает,

                если их поместить на несколько минут в столовый уксус.

 

Вариант II

 

            Выпишите отдельно, какие из описанных явлений относятся к физическим:

            а) при поджигании свечи парафин сначала плавится, а затем сгорает;

            б) при включении в сеть электролампочка излучает свет и тепло;

            в) на медных предметах образуется зеленый налет;

г) при растирании в ступке кристаллов медного купороса и серы образуется    

    порошок зеленого цвета;

д) при сильном измельчении кусочек бесцветного стекла превращается в

    белый порошок;

е) при пропускании углекислого газа через известковую воду образуется

    осадок;

ж) если к духам или одеколону прилить воды, то происходит образование

     мути.

 

Вариант III

 

Приведите по три примера физических и химических явлений, которые играют существенную роль в быту, технике, поясните их значение.

 

II. Изучение нового материала.

 

а) Объяснение учителем закона сохранения массы веществ, алгоритма составления химических уравнений, реакций соединения и замещения.

б) Демонстрация опыта горения красного фосфора и образования Н3PO4;

    реакции нейтрализации NaОН и НСl;

    электролиз воды;

    разложения КМnО4 и гидроксида железа (III).

 

III. Закрепление.

 

а) Прочитайте текст, комментируя выделенные понятия.

    Перескажите его друг другу.

 

Химическая реакция.

 

            В природе происходят физические и химические явления. Химические реакции сопровождаются определенными признаками. Для протекания реакции необходимы условия. Сущность химических реакции с позиций атомно-молекулярного учения - перегруппировка атомов. Химические реакции можно выразить с помощью химического уравнения, которое составляется в соответствии с законом сохранения массы. По окончании химической реакции имеется столько же атомов каждого химического элемента, сколько их было до начала реакции.

            Составляя уравнение реакции, нельзя забывать о расстановке коэффициентов. По числу, составу исходных веществ и продуктов реакции различают реакции соединения, разложения и т.д.

Коэффициенты пред формулами веществ в уравнении реакции можно рассматривать как количество вещества, участвующего в реакции.

 

б) Выполнение упражнений («Рабочая тетрадь», стр.90, упр.2).

в) Лабораторный опыт («Рабочая тетрадь», стр.92, упр.4).

 

Прокаливание меди в пламени спиртовки

 

Цель: научиться определять признаки химических реакций и описывать условия их

             проведения, закрепить знания о законе сохранения массы веществ.

 

IV. Подведение итогов урока.

 

V. Домашнее задание: §27 (стр.96 - 99 до слов «Если в раствор

                                               сульфата меди (II) …»); стр.100, упр.1, 2 (в, г).