Урок 27/7. Кристаллические решетки.
Цель: раскрыть понятия о типах
кристаллических решеток; установить зависимость
физических свойств от строения вещества.
Оборудование: модели кристаллических решеток
хлорида натрия, алмаза, графита,
металлов; модели кристаллических
решеток СО2
и йода.
Ход урока
I. Актуализация знаний учащихся.
На доске: НСl, Сl2, H2O,
NaCl, BaCl, BaS, O2, NH3, CO2, C.
Задание. Определите тип химической связи в данных
соединениях. Какими
свойствами обладают эти соединения?
II. Изучение нового материала.
План лекции:
- Состояния вещества (твердое. жидкое, газообразное).
- аморфные и кристаллические твердые вещества.
- Виды кристаллических решеток (атомные, ионные,
металлические, молекулярные).
- Закон постоянства состава вещества.
III. Закрепление (фронтальный опрос).
- По каким
признакам вещества нафталин, алмаз, лед, хлорид цезия, карбид кремния можно отнести к веществам с
молекулярной, атомной или ионной кристаллическими решетками?
-
Выясните сходство и отличие между ионной и атомной кристаллическими решетками.
-
В чем сходство и отличие между атомной и молекулярной кристаллическими решетками?
Фронтальная работа
Цель: выработать умение определить тип
кристаллической решетки по известным
свойствам веществ и, зная тип кристаллической
решетки вещества.
прогнозировать его свойства.
1.
Какой тип кристаллической решетки у следующих широко используемых в быту
веществ: вода, уксусная кислота (СН3СООН), сахар (С12Н22О11), калийное удобрение (КСl), речной
песок (SiO2)
- температура плавления 1710 0С, аммиак NH3, поваренная соль?
Сделайте
обобщенный вывод: по каким свойствам вещества можно определить тип его
кристаллической решетки?
2.
По формуле приведенных веществ: Al2O3,
CS2, NaBr, C2H2 - определите тип кристаллической
решетки (ионная, молекулярная) каждого соединения и на основе этого опишите
физические свойства каждого из четырех веществ.
IV.
Домашнее задание:
§22; стр.82, упр.1, 2, 3, 4, 5.
Будь-те первым, поделитесь мнением с остальными.