Урок 21/1. Степень окисления.

Цель: познакомить учащихся с химической номенклатурой, понятием "бинарные" и

             "двухэлементные соединения"? научить учащихся определять степень

             окисления атомов химических элементов в соединениях.

 

Оборудование: таблица "Степень окисления".

 

Ход урока

 

I. Актуализация знаний учащихся.

 

            а) На доске: Сl2, Н2, Na, HCl, MgCl2, H2O, NaCl.

Задание. Определите тип химической связи в данных соединениях.

           

            б) За счет чего образовались последние четыре молекулы?

           

            в) Составьте схему образования данных молекул.

 

II. Изучение нового материала.

 

            Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения. что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

 

Na₂⁺¹S^-2;        Mg₃⁺²N₂^-3;         H₃⁺¹N^-3;         Cl₂⁰.

 

Правила определения степеней окисления:

 

1.     У свободных атомов и у простых веществ степень окисления равна 0:

            Na, H₂, N₂, S, Al, F₂.

2.     Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления (ее максимальное значение равно номеру группы):

            а) у металлов главной подгруппы I группы +1;

            б) у металлов главной подгруппы II группы +2;

            в) у алюминия +3.

3.     В соединениях кислород имеет степень окисления -2

            (исключение O⁺²F₂            и пероксиды: H₂O₂^-1; K₂O₂^-1).

4.     В соединениях с неметаллами у водорода степень окисления +1, а с металлами -1.

5.     В соединениях сумма степеней окисления всех атомов равна 0.

            H⁺¹Cl^-1                       H₂⁺¹S^-2                                   H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2

            +1 - 1 = 0                   (2 · 1) - 2 = 0                         (1 · 2) + 6 - (2 · 4) = 0

 

Далее учитель рассказывает о принципах химической номенклатуры.

 

III. Закрепление.

           

            Выполнение упражнений ("Рабочая тетрадь", стр.50, упр.4, 5, 9).

 

 

 

 

 

Самостоятельная работа

(групповая)

 

Цель: выработать умение определять изменение степени окисления.

 

1. Определите степени окисления элементов в указанных соединениях.

Задание для 1-й группы: сера в соединениях: H₂S, H₂SO₃, S, H₂SO₄, SO₃

Задание для 2-й группы: азот в соединениях: H₃N, HNO₂, N₂, HNO₃, N₂O₅            

 

2. Проверьте ответы друг у друга и оцените проделанную работу.

 

3. Составьте формулы соединений, образованных атомами:

Задание для 1-й группы: а) серы и водорода; б) хлора и бария.

Задание для 2-й группы: а) водорода и фтора; б) алюминия и йода.

 

4. Составьте формулы веществ по названию.

Задание для 1-й группы: а) сульфид натрия;

                                                  б) оксид алюминия;

                                                  в) оксид фосфора (V).

Задание для 2-й группы: а) хлорид железа (II);

                                                  б) оксид углерода (IV);

                                                  в) оксид серы (VI).

 

5. Проверьте ответы друг у друга и оцените проделанную работу.

 

IV. Домашнее задание: §17; стр.64, упр.2, задание 6.