Урок 16/3. Количество вещества.

Цель: познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль»;

             сформировать представление о молярной массе вещества и научить учащихся

             переходить от понятия «относительная молекулярная масса вещества» к

             понятию «молярная масса вещества».

 

Оборудование: некоторые металлы и неметаллы количеством в 1 моль, 1 ммоль,

                                1 кмоль.

 

Ход урока

 

I. Проверка домашнего задания.

 

Тестирование.

 

                                   Iвариант - металлы.

                                   II вариант - неметаллы.

 

            Из приведенных ниже предложений выпишете только те. которые                            соответствуют: I вариант - металла; II вариант - неметалла.

 

1.      Агрегатное состояние: твердое.

2.      Электропроводны.

3.      Ковкие.

4.      Пластичные.

5.      Имеют металлический блеск.

6.      Не имеют металлического блеска.

7.      Нетеплопроводные.

8.      Газообразные.

9.      В твердом состоянии - хрупкие.

10.  Жидкие.

 

                                               Ключ: вариант I: 1, 2,  3, 4, 5;

                                                          вариант II: 1, 6, 7, 8, 9.

 

II. Изучение нового материала.

 

            - Что изучает химия? (Вещества, свойства и превращение веществ.)

            - А в чем измерить вещество? Температура измеряется в градусах, путь - в                         метрах, масса - в граммах, килограммах. Какие бы вы предложили единицы                       вещества?

            - Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода:

 

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

 

            Как нужно отмерить водород и кислород, чтобы они полностью прореагировали и образовали воду?

                        (Нужно взять на одну молекулу кислорода две молекулы водорода.)

 

            - Но технически это выполнить невозможно из-за малого размера молекул. Как быть?

            А если взять столько граммов водорода, сколько весят 2 его молекулы, т.е. массой 4 г. Соответственно кислорода взять 32 г, т.е. какова его молекулярная масса. Тогда поставленное вначале условие будет соблюдено - все молекулы водорода и все молекулы кислорода прореагируют друг с другом и образуют воду.

            Потому вещество решили измерить единицей, в которой как бы соединились две величины - число молекул и масса вещества.

 

            Такая единица называется моль (n).

 

            Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова                       относительная молекулярная масса вещества:

                        1 моль Н₂ весит 2 г (Мr (Н₂) = 2)

                        1 моль О₂ весит 32 г (Мr (О₂) = 32)

                        1 моль Н₂О весит 18 г (Мr (Н₂О) = 18)

 

            - А сколько реальных частиц - молекул содержится в 1 моле любого вещества?

Очевидно, что одинаковое число. Оно называется постоянной Авогадро.

 

Моль - количество вещества. которое содержит число атомов или молекул, равное числу Авогадро (6 · 10²³).

 

            Количество вещества обозначается буквой n («эн») или v («ню»).

            Масса 1 моль называется молярной массой, обозначается буквой М.

 

            Молярная масса измеряется в г/моль и равна относительной молекулярной массе вещества. например, М (Н₂О) = 18 г/моль.

            Если известна масса вещества m, то, рассчитав его молярную массу М, можно найти количество вещества n: n = m/M, следовательно, m = M · n.

 

III. Закрепление.

 

Задача 1. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) СО₂?

 

Дано: n (СО2) = 1,5 моль М (СО2) = 44 г/моль	Решение: m = nM Mr (СО2) = 12 + 16 × 2 = 44 М (СО2) = 44 г/моль m (СО2) = 44 (г/моль) × 1,5 (моль) = 66 г   Ответ: m (СО2) = 66 г.
Найти: m (СО2) - ?

 

 

Задача 2. Какое количество серной кислоты содержится в 294 г её?

 

Дано: M (Н2SO4) = 294 г	Решение: n = m/M Mr (Н2SO4) = 1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 98 M (Н2SO4) = 98 г/моль n (Н2SO4) = 294 : 98 = 3 (моль) [ г : г/моль = моль ]   Ответ: n (Н2SO4) = 3 моль.
Найти: n (Н2SO4) - ?

 

 

 

 

Работа в парах

 

Цель: закрепить понятие "моль", "количество вещества", "число Авогадро".

 

Задача 1. На лабораторных весах взвесили кусочек цинка - его масса оказалась 13 г.           Вычислите:

                                   а) количество вещества цинка в кусочке;

                                   б) число атомов цинка (1-й ученик).

 

Задача 2. С помощью мензурки отмерили 90 мл воды. Сколько здесь молекул воды? Атомов водорода? Атомов кислорода? (2-й ученик).

 

Обсудите результаты работы.

 

IV. Домашняя работа: §15; стр.57, задачи 1, 2, 3, 4.