Программа «Подготовка к ЕНТ»

Средняя школа № 8 учитель химии Гуржеева Л. М. Пояснительная записка

Данная программа по химии предназначена для подготовки учащихся 11 класса к ЕНТ. Программа по химии построена по принципу изучения свойств веществ от простого к сложному, на основе электронного строения молекул. В программе предусматривается повторение основных разделов неорганической и органической химии, повторение периодического закона Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома, сведений об углеводородах, кислородосодержащих, азотосодержащих органических соединениях, синтетических высокомолекулярных соединениях.

Целью настоящей программы является повторение основных законов химии, строение веществ, их свойств, генетических связей между классами неорганических   и органических веществ.

Задачами данного курса являются: повторение и углубление основ химических знаний (понятий, химического языка, фактов, химических законов, теорий) углублению знаний и умений, способствующих развитию навыков составления химических уравнений реакций, расчетных задач по основным разделам курса химии.

ЕСТЕСТВЕННО-МАТЕМАТИЧЕСКОЕ НАПРАВЛЕНИЕ

11 класс (54 часа)

Раздел 1. Повторение основных вопросов курса неорганической химии

(29 часов)

Тема 1. Основные понятия химия (6 часов)

Химические элементы. Атом, молекула и их характеристики. Относительные

атомные и молекулярные массы, (стехиометрические законы химии: закон

сохранения  массы  вещества,  закон  постоянства  состава  веществ.  Моль.

Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем.

Химические реакции и их признаки. Классификация химических реакций:

соединения,  разложения,  замещения,  обмена,  экзо-  и  эндотермические,

окислительно-восстановительные.

Классификация     неорганических     соединений.     Химические     свойства

неорганических  соединений  и их генетическая  связь.  Виды химической

связи. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Гидролиз

солей.

Расчетные задачи:

1.   Вычисление относительной молекулярной массы и молярной массы по
химическим формулам.

2.         Расчет массовой доли химического элемента в соединении.

3.         Вычисление с использованием понятий моль, молярная масса, молярный
объем.

Средняя школа № 8 учитель химии Гуржеева Л. М.

Тема 2. Периодический закон  и  периодическая система химических

элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (4 часа)

Современная   формулировка   периодическою   закона.   Порядковый   номер

элемента,   заряд   ядра   его   атома.   Периодическая   зависимость   свойств

химических элементов от заряда ядра атома.

Строение атома. Элементарные частицы (протоны, нейтроны и

электроны) и их характеристики, состав атомных ядер (протоны и нейтроны),

изотопы. Электроны. Формы электронных облаков, s-, p-, d-f- электроны.

Электронные   орбитали.   Распределение   электронов   по   энергетическим

уровням, подуровням и орбиталям элементов I-IV периодов. Электронные

конфигурации   атомов   s-,   p-,   d-   элементов.   Валентность   и   валентные

возможности атомов. Степень окисления. Периодичность изменения свойств

элементов главных подгрупп: заряд ядра, радиус атома, металлические и

неметаллические свойства элементов, электроотрицательность, сродство к

электрону,   потенциал   ионизации,   восстановительные   и   окислительные

свойства. Периодичность изменения свойств высших оксидов и гидроксидов,

изменение устойчивости водородных соединений и их кислотно -основных

свойств.

Значение периодического закона.

Расчетные задачи:

1.    Расчет  числа  электронов,  протонов,  нейтронов  в  атомах  и  в  ионах
химических элементов.

2.   Определение степени окисления, валентности и валентных возможностей
атомов по положению в периодической системе.

3.     Размещение   электронов   по   энергетическим   уровням   и   орбиталям,
составление электронных конфигураций атомов и ионов.

4.   Нахождение неизвестного элемента в соединениях по известной массовой
доле другого элемента.

Тема 3. Химическая связь и строение вещества (3 часа)

Виды  и  механизмы  образования  химической  связи.   Ковалентная  связь:

полярная,    неполярная,    донорно-акцепторная    связь.    Пространственное

строение   молекул.   Характеристики   химических   связей:   длина,   энергия,

направленность, полярность.

Ионная связь. Свойства ионных и ковалентных соединений. Металлическая

связь. Водородная связь.

Типы    кристаллических    решеток:    атомная,    молекулярная,    ионная    и

металлическая. Зависимость свойств простых и сложных веществ от вида

химической связи и типа кристаллической решетки.

Расчетные задачи:

1.         Определение типа химической связи в соединениях различной
природы.

2.         Определение типа гибридизации и пространственного строения
молекул.

3.Определение степени окисления элементов по формулам веществ

Средняя школа № 8 учитель химии Гуржеева Л. М.

и выполнение упражнений на составление окислительно-восстановительных реакций.

Тема 4. Закономерности протекания химических реакций (4 часа) Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, температура (правило Вант-Гоффа), концентрация (закон действующих масс), поверхность соприкосновения реагентов. Катализаторы и ингибиторы. Катализ: гомогенный и гетерогенный.

Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле-Шателье. Расчетные задачи:

1.         Расчет теплового эффекта реакции.

2.         Вычисление изменения скорости реакции от концентрации реагирующих
веществ и от температуры.

3.         Смещение химического равновесия в зависимости от концентрации,
температуры и давления.