Задания для школьных олимпиад по химии11 класс

Химия. 11 класс

1. (6 баллов) Бомбу, при обычных условиях заполненную углеводородом и кислородом в соотношении, необходимом для полного сгорания углеводорода, взорвали. Масса образовавшегося после взрыва углекислого газа в 3,0 раза превышает массу исходного углеводорода. Известно, что перед взрывом плотность смеси газов, находящихся в бомбе, в 17 раз больше плотности водорода в тех же условиях.

a) Составьте обобщенное уравнение для сжигания газа СxHy.

b) Выведите молекулярную формулу углеводорода.

с) Во сколько раз изменится объем продуктов реакции по сравнению с объемом исходной смеси газов, если продукты привести к исходным условиям?

Подсказка: исходите из одного моля.

            2. (8 баллов) Сплав меди с алюминием массой 2,00 г обработали 40,0%-ным раствором гидроксида калия плотностью 1,40 г/см3 до прекращения выделения газа. Остаток растворили в разбавленной азотной кислоте, образовавшуюся при этом соль прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,80 г.

Запишите уравнение взаимодействия сплава со щелочью.

Запишите уравнение взаимодействия остатка сплава с азотной кислотой.

Запишите уравнение прокаливания образовавшейся соли.

Рассчитайте массу меди и определите её массовую долю в сплаве.

Рассчитайте массу алюминия и определите его массовую долю в сплаве.

Рассчитайте объем израсходованного раствора щелочи, если при реакции образуется K₃[Al(OH)₆].

            3.  (4 балла) При подготовке к практической работе лаборант заметил, что на одной бутылке, содержащей раствор соли, осталось разборчивым только обозначение Cl₂. Он поделил раствор на две равные части. К одной части прибавил в избытке раствор сульфата магния (реакция A), при этом образовалось 6,36 г осадка. Ко второй части при прибавлении в избытке раствора нитрата серебра (реакция B) образовалось 7,82 г осадка.

Поясните расчетами, с раствором хлорида какого металла имеем дело? Напишите уравнения реакций A и B.

            4. (6 баллов) Образец сплава цинка с алюминием массой 10,0 г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 7,03 л газа (н.у.).

Определите массовые доли металлов в сплаве. Какое количество газа выделится при растворении того же сплава в горячем растворе концентрированной щелочи?

            5. (6 баллов) Из 10 тонн  руды, содержащей халькопирит (CuFeS₂), получили    1,273 м³ серной кислоты. Приняв суммарный выход по всем реакциям за 61,2%, плотность серной кислоты за 1,8 г/см³,  рассчитайте содержание полезного минерала в руде. Остальная часть руды серы не содержит.

Всего: 30 баллов