Главное меню

  • К списку уроков
строение атома
20.04.2016 657 108 Кушербаева Динара Еркиновна

Кушербаева Динара Еркиновна
учительница химии и биологии
№42 школы г.Алматы

Урок химии 8 класс
Тема: Строение атома
Цель: Способствовать формированию представления о строении атома и атомного ядра
Задачи:
1. Образовательные:
-обеспечить усвоение строения атомов химических элементов в процессе использования различных способов деятельности с разными источниками информаций;
-обобщить и систематизировать знания по физике и химии, сформировать понятие об изотопах.
2. Развивающие:
-способствовать развитию познавательных интересов у учащихся, развитие умений обобщать и систематизировать полученные знания, оценивать результаты выполненных действий, закрепить знание научного метода познания.
3. Воспитывающие:
-воспитывать в детях стремление к овладению знаниями, к поиску интересных фактов.
Тип урока: Совершенствование знаний и способов деятельности.
Методы обучения: эвристическая беседа, анализ и синтез, метод контроля и самоконтроля.
Форма организации урока: индивидуально-групповая.
Межпредметные связи: физика, астрономия, биология.
Дидактическое обеспечение урока: Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», справочные материалы, карточки с индивидуальными заданиями, оценочные листы.
Технические средства обучения: презентация, компьютер, проектор, интерактивная доска.

ХОД УРОКА
1. Организационный этап.
-Приветствие, знакомство.
Здравствуйте ребята! Меня зовут Динара Еркиновна.
На прошлых уроках вы уже познакомились с самой удивительной таблицей в мире таблиц, в которой отражены все законы природы, таблицей химических элементов Д.И.Менделеева. Это таблица как алфавит, если знать все буквы, из него можно черпать всю информацию об элементах. (слайд №1 Таблица)
2. Актуализация (фронтальный опрос по пройденной теме)
-Что можно узнать о таблице о химических элементах? Сколько групп? Сколько периодов? Сколько рядов?
-Сколько на сегодняшний день известно химических элементов? Каким образом ученый расположил эти элементы? Какую закономерность при этом наблюдал?
Вопрос: Почему в некоторых случаях (аргон, калий, кобальт и никель, теллур и йод) надо было отступить от общего принципа и расположить их не в порядке возрастания их атомных масс? (Слайд №2.Сравнительная характеристика атомных масс химических элементов калия-аргона, кобальта-никеля, теллура-йода).
Вот на этот вопрос мы сегодня постараемся дать ответ.
3. Формирование новых понятий и способов действия
Откройте тетради и напишите тему урока (Слайд №3) «Строение атома».
Какова цель нашего урока? (ответы учащихся)
Цель: знать строение и состав атома.
Древнегреческий философ Демокрит еще 2500 тыс.лет назад высказал мысль о том, что все тела состоят из мельчайших, невидимых и неделимых частиц-атомов. В переводе с греческого «атом» означает неделимый. В середине XVIIвека великим ученым М.В.Ломоносовым было разработано учение о молекулах и атомах. В трудах известного английского ученого Джона Дальтона учение об атомах получило дальнейшее развитие.(краткая запись в тетрадях. Слайд №4)

Модель атома Томсона (Слайд №5). В начале века в физике бытовали самые разные и часто фантастические представления о строении атома, которые не нашли четкого обоснования и лишь модель атома, предложенная Джозефом Томсоном (английский физик, открывший электрон, лауреат Нобелевской премии по физике) на долгие годы закрепилась в науке. Он считал, что атом представляет собой электронейтральную систему шарообразной формы радиусом, примерно равным 10-10м. Положительный заряд атома равномерно распределен по всему объему шара, а отрицательно заряженные электроны находятся внутри него. Через несколько лет в опытах великого английского физика Э.Резерфорда было доказано, что модель Томсона неверна.
Слайд №6. Опыт Резерфорда (рассказ об опыте)
В 1911 году английский физик Эрнест Резерфорд, исследовав состав и строение атома на основе радиоактивности, которая доказывала сложность строения атома, предложил ядерную (планетарную) модель атома. От радиоактивного источника, заключенного в свинцовый контейнер, α-частицы направлялись на тонкую металлическую фольгу. Рассеянные частицы попадали на экран, покрытый слоем кристаллов сульфида цинка, способных светиться под ударами быстрых заряженных частиц. Сцинтилляции (вспышки) на экране наблюдались глазом с помощью микроскопа. Наблюдения рассеянных α-частиц в опыте Резерфорда можно было проводить под различными углами φ к первоначальному направлению пучка. Было обнаружено, что большинствоα-частиц проходит через тонкий слой металла, практически не испытывая отклонения. Однако небольшая часть частиц отклоняется на значительные углы, превышающие 30◦. Очень редкие α-частицы (приблизительно одна на десять тысяч) испытывали отклонение на углы, близкие к 180◦. Этот результат был совершенно неожиданным даже для Резерфорда. Его представления находились в резком противоречии с моделью атома Томсона, согласно которой положительный заряд распределен по всему объему атома. При таком распределении положительный заряд не может создать сильное электрическое поле, способное отбросить α-частицы назад. Электрическое поле однородного заряженного шара максимально на его поверхности и убывает до нуля по мере приближения к центру шара. Если бы радиус шара, в котором сосредоточен весь положительный заряд атома, уменьшился в nраз, то максимальная сила отталкивания, действующая на α-частицу, по закону Кулонавозросла бы в n2раз. Следовательно, при достаточно большом значении n α-частицы могли бы испытать рассеяние на большие углы вплоть до 180◦. Эти соображения привели Резерфорда к выводу, что атом почти пустой, и весь его положительный заряд сосредоточен в малом объеме. Эту часть атома Резерфорд назвал атомным ядром. Так возникла ядерная модель атома.
Слайд №8. Анимация опыта.
Слайд №9. Теоретическое обоснование опыта.
Слайд №10. Планетарная модель атома Резерфорда.
Атом любого химического элемента – как бы крохотная Солнечная система, с положительно заряженным ядром в центре, подобно Солнцу и движущимися вокруг него отрицательно заряженными электронами вместо планет. Поэтому такую модель атома, предложенную Резерфордом, назвали планетарной. Экспериментально доказано, что сила притяжения электронов к ядру подобна силе притяжения планет к солнцу.
Слайд №11.Вывод по модели атома Резерфорда. (запись в тетради)
В центре атома находится положительное ядро, состоящее из положительных протонов и нейтронов, не имеющих заряда, а вокруг движутся отрицательные электроны. Частица с положительным зарядом и массой 1 называется протоном и обозначается буквой «р». Частица с отрицательным зарядом называется электроном и обозначается буквой «е». Частица, не имеющая заряда и массой 1 называется нейтроном и обозначается буквой «n».
Протон + нейтрон = нуклон ArAr= Z+N
Число нейтронов – NN= Ar-Z
Число протонов –Z
Слайды №12-16. Строение атомов лития, натрия и калия.

Слайд №17. Вывод (запись в тетради)
Физический смысл:
Порядкового номера – количество заряда ядра атома
Номер группы – валентность
Номер периода – количество энергетических уровней, занимаемых электронами. Теперь вы поняли, что важнейшей характеристикой атома является заряд ядра его атома. А теперь посмотрите на порядковый номер химических элементов кобальта и никеля. У кобальта заряд ядра меньше, чем заряд ядра никеля.
Дайте новую формулировку периодического закона (ответ учащихся)
Закон «Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов этих элементов».
Слайд №18. Задание. Работа в рабочих тетрадях (стр.100 №16,17,20,21)
Слайд №19. Проблемная ситуация. В природе существуют атомы с одинаковым зарядом ядра, но разными атомными массами, например хлор. Как вы думаете, почему у хлора дробная относительная атомная масса? (ответы учащихся)
Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющего одинаковое число протонов в ядре, но разную массу, называют изотопами. «Изотоп» означает «занимающий одно и то же место». (запись в тетради) Оказалось, что и другие элементы состоят из атомов с различной массой. У атома водорода три изотопа.
Слайд №20. Анимация изотопов водорода (протий, дейтерий, тритий)
4. Применение. Формирование умений и навыков.
Флипчарт №1 «Моделирование атомов протия, лития, гелия».
У изотопа атома водорода-протия 1 протон, 1 электрон.
У атома лития 3 протона, 3 электрона и 4 нейтрона.
У атома гелия 2 протона, 2 электрона и 2 нейтрона.

Флипчарт №2. Заполнить таблицу «Состав атомов химических элементов»
Характеристика химического элемента Знаки химических элементов
О Р Al I Au F Be
Порядковый номер
Число протонов
Заряд ядра
Массовое число
Число нейтронов
Число электронов

Флипчарт №3. Тест «Найди и сфотографируй правильный ответ».
1.Автор периодического закона (Д.И.Менделеев)
2.Частица с положительным зарядом (протон)
3.Частица не имеющая заряда (нейтрон)
4.Сколько периодов (7)
5.Мельчайшая частица вещества….(молекула)
5. Этап информации о домашнем задании
Домашнее задание. Учебник «Химия» 8 класс, автор Н.Н.Нурахметов,стр. 147 №,2,3,4, стр.149 №2,3,4.
6. Подведение итогов урока.
Знания о строении атома и ядра позволили ученым использовать их для развития ядерной энергетики. Различают управляемую цепную реакцию, которую используют в мирных целях, и есть неуправляемая – это атомные и водородные бомбы.
7.Рефлексия.Чтго нового узнали? Чему научились?(ответы учащихся)
На стикерах нарисуйте смайлики.Спасибо за сотрудничество

Скачать материал

Полный текст материала смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен только фрагмент материала.