Главное меню

  • К списку уроков
Контрольная работа по химии за 2 четверть 8 9 10 11 класс
06.01.2016 2385 148 Бабаян Елена Размиковна

8 класс

 

Контрольная работа за I полугодие

 

Вариант – 1.

 

1.     Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: 

CaO, CuCl2, 2Na2SO3 , Fe2(SO4)3

 

2.     Покажите распределение электронов по энергетическим уровням, укажите число электронов, протонов, нейтронов в атомах элементов

 

Kr, Mn, Mg

 

3.     Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

 

А) MgO + H3PO4 →                             В) Al(OH)3

Б) Cr2O3 + HNO3                                                  Г) Fe + AgNO3

 

4.     Вычислите массу гидроксида меди (II) Cu(OH)2, который образуется при взаимодействии 13,6 г сульфата меди (II) CuSO4 c гидроксидом натрия NaOH.

 

5.     Определите, какую массу занимает оксид серы (VI) объемом 16 л при нормальных условиях.

 

Вариант – 2.

 

1.     Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: 

3H2CO3, Na2SiO3, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3

 

2.     Покажите распределение электронов по энергетическим уровням, укажите число электронов, протонов, нейтронов в атомах элементов

 

S, Br, Zn

   

3.      Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

 

А) AgNO3 + Na3PO4          →                        В) CuSO4 + Mg→

Б)  H2SO4  + BaCl2  →                                       Г) Al (OH)3

 

4.      Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу оксида серы (IV), который будет получен.

 

5.     Определите, какую массу занимает оксида азота (II) объемом 26 л при нормальных условиях.

 

 

 

 

10 класс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант – 1.

 

1.         Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2

                ↓    

               BaCl2

 

2.         Решите ОВР:

H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

3.         Задача:

Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

4.         Задача:

Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30С до 70С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

 

5.         Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного. 

 

Вариант – 2.

 

1.   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2

                ↓    

               BaCl2

 

2.      Решите ОВР:

СuS + HNO3= Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

                 (разбавл)

3.     Задача: 

Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 45˚С до 80˚С, если температурный коэффициент равен 2?

4.     Задача: 

Концентрация одного из веществ через 13 с после начала реакции равна 0,05моль/л, а через 25 с – на 0, 048 моль/л меньше. Рассчитайте среднюю скорость.

5.     Задача: 

При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2 г алюминием получено 2 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

 

 

 

 

 

9 класс

 

Контрольная работа за I полугодие

 

Вариант – 1.

 

1.       Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO3+ H3PO4 →        

Б) HNO3 + NaOН                                                 

 

2.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C → CO2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3

 

3.       Задача:  

Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция.  

 

4.       Задача:  

При восстановлении 15,2 г оксида хрома (III) алюминием массой 15 г был получен чистый  хром. Вычислите массу полученного хрома.

 

 

Вариант – 2.

 

1.       Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO3+ H3PO4 →        

Б) HNO3 + NaOН  

 

2.       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P → PH3 → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2

P2O5 

 

3.                      Задача: 

Вычислите объём углекислого газа при (н.у.), который выделяется в результате реакции между 230 г соляной кислотой и 200 г. карбонатом кальция.

 

4.       Задача:

Рассчитайте массу и объем оксида серы (VI) (н.у.), который получен в реакции окисления 16 л оксида серы (IV) кислородом.

 

 

 

 

11 класс

 

Контрольная работа за I полугодие

 

Вариант – 1.

 

1.           Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 10%, водорода – 0,8%, хлора – 89,2%. Установите молекулярную формулу соединения.

 

2.           Напишите структурные формулы следующих соединений:

 

3,4-диметил-1-пентен,  1,3-дибромпропан, 2,3,5,5-тетраметил-3-этилгексан,

3-метилбутин-1

 

3.           Задача.

В результате бромирования этилена получился дибромэтан. Сколько брома в литрах (н.у.) израсходовано на реакцию, если масса этилена 56 граммов.

 

4.           Задача.

Вычислите массу хлорметана (CH3Cl), потраченную на получение 120 г метана по реакции Вюрца, если выход продукта реакции составляет 75%?

     

 

 

Вариант – 2.

 

1.           Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода – 12,8%, водорода – 2,1%, брома – 85,1%. Плотность по кислороду составляет 5,88. Установите молекулярную формулу соединения. 

 

2.           Напишите структурные формулы следующих соединений:

 

бутин-1,  3-метилбутен-2,  3,5-диметил-4-пропилгептан, 2-метил-3этилбензол

 

3.           Задача.

Сколько в литрах при (н.у.) потребуется кислорода на сжигание метана объемом 6,5 л

 

4.           При взаимодействии 110 г бензола (С6Н6) с хлором получен хлорбензол (С6Н5Cl). Какая практическая масса хлорбензола, если выход продукта реакции равен 70%?

Скачать материал

Полный текст материала смотрите в скачиваемом файле.
На странице приведен только фрагмент материала.